Kievuz

История открытия элементов

Хронология открытия химических элементов

История открытия элементов

TR | UK | KK | BE | EN |

  • 1 Таблица
  • 2 Глубокая древность
  • 3 До нашей эры
  • 4 Средние века
  • 5 XVIII век
  • 6 XIX век
  • 7 XX век
  • 8 XXI век
  • 9 График
  • 10 См. также
  • 11 Литература

Таблица

Химические элементы по времени открытия
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
Значение цветов:      до 1500 г. (13 элементов): Древний мир и средневековье.      1500—1800 гг. (+21 элемент): открытия эпохи Просвещения.      1800—1849 гг. (+24 элемента): революции научная и промышленная.      1850—1899 гг. (+26 элементов): импульс открытиям придало развитие спектроскопии.      1900—1949 гг. (+13 элементов): импульс от квантовой теории атома и квантовой механики.      1950—1999 гг. (+16 элементов): открытия после начала использования атомной энергии, номера элементов от 98 и выше, синтез на ускорителях.      2000 г.—настоящее время (+5 элементов): недавний ядерный синтез.

Глубокая древность

  • Медь
  • Серебро
  • Золото
  • Свинец
  • Олово
  • Железо
  • Углерод

До нашей эры

  • Сурьма — ранее 3000 до н. э.
  • Ртуть — ранее 1500 до н. э.
  • Цинк — 1300—1000 до н. э.
  • Сера ~6-й век до н. э.

Средние века

Элемент Год Кто открыл Страна
Мышьяк ~1250 год неизвестно
Висмут ~1450 год неизвестно
Фосфор 1669 Хенниг Бранд Германия

XVIII век

Элемент Год Кто открыл Страна
Кобальт 1735 Г. Брандт Швеция
Платина 1748 Хосе Антонио де Мендоса Испания
Никель 1751 А. Кронштедт Швеция
Водород 1766 Г. Кавендиш Великобритания
Азот 1772 Д. Рутерфорд Великобритания
Кислород 1774 Дж. Пристли Великобритания
Марганец 1774 К. Шееле, Ю. Ган Швеция
Хлор 1774 К. Шееле Швеция
Барий 1774 К. Шееле, Ю. Ган Швеция
Молибден 1778 К. Шееле Швеция
Вольфрам 1781 К. Шееле Швеция
Теллур 1782 Ф. Мюллер фон Рейхенштейн Австро-Венгрия
Уран 1789 М. Г. Клапрот Германия
Цирконий 1789 М. Г. Клапрот Германия
Стронций 1790 А. Кроуфорд, М. Г. Клапрот Великобритания
Иттрий 1794 Ю. Гадолин Финляндия
Титан 1795 М. Г. Клапрот Германия
Хром 1797 Л. Воклен Франция
Бериллий 1798 Л. Воклен Франция

XIX век

Элемент Год Кто открыл Страна
Ниобий 1801 Ч. Хатчет Великобритания
Тантал 1802 А. Экеберг Швеция
Палладий 1803 У. Волластон Великобритания
Церий 1803 Й. Берцелиус, В. Хизингер и М. Г. Клапрот Швеция и Германия
Иридий 1804 C. Теннант Великобритания
Осмий 1804 C. Теннант Великобритания
Родий 1804 У. Волластон Великобритания
Натрий 1807 Г. Дэви Великобритания
Калий 1807 Г. Дэви Великобритания
Бор 1808 Ж. Гей-Люссак, Л. Тенар Франция
Кальций 1808 Г. Дэви Великобритания
Магний 1808 Г. Дэви Великобритания
Иод 1811 Б. Куртуа Франция
Кадмий 1817 Ф. Штромейер Германия
Селен 1817 Й. Берцелиус Швеция
Литий 1817 Ю. Арфведсон Швеция
Кремний 1823 Й. Берцелиус Швеция
Алюминий 1825 X. Эрстед Дания
Бром 1826 А. Балар Франция
Торий 1828 Й. Берцелиус Швеция
Ванадий 1830 Н. Сефстрём Швеция
Лантан 1839 К. Мосандер Швеция
Эрбий 1843 К. Мосандер Швеция
Тербий 1843 К. Мосандер Швеция
Рутений 1844 К. К. Клаус Россия (Казань)
Рубидий 1861 Р. Бунзен, Г. Кирхгоф Германия
Цезий 1861 Р. Бунзен, Г. Кирхгоф Германия
Таллий 1861 У. Крукс Великобритания
Индий 1863 Ф. Рейх, Т. Рихтер Германия
Галлий 1875 П. Лекок де Буабодран Франция
Иттербий 1878 Ж. Мариньяк Швейцария
Тулий 1879 П. Клеве Швеция
Самарий 1879 П. Лекок де Буабодран Франция
Гольмий 1879 П. Клеве Швеция
Скандий 1879 Л. Нильсон Швеция
Празеодим 1885 К. Ауэр фон Вельсбах Австро-Венгрия
Неодим 1885 К. Ауэр фон Вельсбах Австро-Венгрия
Фтор 1886 А. Муассан Франция
Германий 1886 К. Винклер Германия
Гадолиний 1886 П. Лекок де Буабодран Франция
Диспрозий 1886 П. Лекок де Буабодран Франция
Аргон 1894 У. Рамзай, Дж. Рэлей Великобритания
Гелий 1895 У. Рамзай, У. Крукс Великобритания
Неон 1898 У. Рамзай, М. Траверс Великобритания
Ксенон 1898 У. Рамзай, М. Траверс Великобритания
Криптон 1898 У. Рамзай, М. Траверс Великобритания
Полоний 1898 П. Кюри, М. Склодовская-Кюри Франция
Радий 1898 П. Кюри, М. Склодовская-Кюри, Г. Бемон Франция
Радон 1899 Р. Оуэнс, Э. Резерфорд Великобритания
Актиний 1899 А. Дебьерн Франция

XX век

Элемент Год Кто открыл Страна
Европий 1901 Э. Демарсе Франция
Лютеций 1907 Ж. Урбен Франция
Протактиний 1918 О. Ган, Л. Мейтнер; Ф. Содди, Дж. Кранстон Германия
Гафний 1923 Д. Костер, Д. Хевеши Дания
Рений 1927 И. Ноддак (Такке), В. Ноддак Германия
Технеций 1937 К. Перье, Э. Сегре США и Италия
Франций 1939 М. Перей Франция
Астат 1940 Д. Корсон, К. Р. Маккензи, Э. Сегре США
Нептуний 1940 Э. Макмиллан, Ф. Х. Эйблсон, Калифорнийский университет США
Плутоний 1941 Г. Сиборг, Arthur C. Wahl, Дж. У. Кеннеди, Э. Сегре США
Америций 1944 Г. Сиборг США
Кюрий 1944 Г. Сиборг США
Прометий 1945 Дж. А. Маринский США
Берклий 1949 А. Гиорсо, Г. Сиборг, Stanley G. Thompson, Kenneth Street Jr. США
Калифорний 1950 А. Гиорсо, Г. Сиборг, Stanley G. Thompson, Kenneth Street Jr. США
Эйнштейний 1952 Argonne Laboratory, Лос-Аламосская национальная лаборатория и Калифорнийский университет США
Фермий 1953 Argonne Laboratory, Лос-Аламосская национальная лаборатория и Калифорнийский университет США
Менделевий 1955 А. Гиорсо, Evans G. Valens США
Нобелий 1965 Объединённый институт ядерных исследований (ОИЯИ) СССР (Дубна)
Лоуренсий 1965 LBNL и ОИЯИ США и СССР (Дубна)
Резерфордий 1964 LBNL и ОИЯИ США и СССР (Дубна)
Дубний 1968 LBNL и ОИЯИ США и СССР (Дубна)
Сиборгий 1974 LBNL, LLNL США
Борий 1981 GSI и ОИЯИ Германия и СССР (Дубна)
Мейтнерий 1982 П. Амбрустер и Г. Мюнценберг, GSI Германия
Хассий 1984 П. Амбрустер и Г. Мюнценберг, GSI Германия
Дармштадтий 1994 S. Hofmann, V. Ninov и др., GSI Германия
Рентгений 1994 S. Hofmann, V. Ninov и др., GSI Германия
Коперниций 1996 S. Hofmann, V. Ninov и др., GSI Германия
Флеровий 1999 ОИЯИ Россия (Дубна)
Ливерморий 2000 ОИЯИ Россия (Дубна)

XXI век

Элемент Год Кто открыл Страна
Унуноктий 2002 ОИЯИ Россия (Дубна)
Унунтрий 2003 ОИЯИ и RIKEN Россия (Дубна) и Япония
Унунпентий 2003 ОИЯИ Россия (Дубна)
Унунсептий 2010 ОИЯИ Россия (Дубна)

См. также

  • Синтезированные химические элементы
  • История химии
  • Хронология химии

Литература

  • Трифонов Д. Н., Трифонов В. Д. Как были открыты химические элементы: Пособие для учащихся. — М.: Просвещение, 1980. 224 с.
  • Фигуровский Н. А. Открытие элементов и происхождение их названий. — М.: Наука, 1970. 207 с.

Хронология открытия химических элементов Информацию О

Хронология открытия химических элементов

Хронология открытия химических элементов
Хронология открытия химических элементов Вы просматриваете субъект
Хронология открытия химических элементов что, Хронология открытия химических элементов кто, Хронология открытия химических элементов описание

There are excerpts from wikipedia on this article and video

Наш сайт имеет систему в функции поисковой системы. Выше: «что вы искали?»вы можете запросить все в системе с коробкой. Добро пожаловать в нашу простую, стильную и быструю поисковую систему, которую мы подготовили, чтобы предоставить вам самую точную и актуальную информацию.

Поисковая система, разработанная для вас, доставляет вам самую актуальную и точную информацию с простым дизайном и системой быстрого функционирования. Вы можете найти почти любую информацию, которую вы ищете на нашем сайте.

На данный момент мы служим только на английском, турецком, русском, украинском, казахском и белорусском языках.
Очень скоро в систему будут добавлены новые языки.

Жизнь известных людей дает вам информацию, изображения и видео о сотнях тем, таких как политики, правительственные деятели, врачи, интернет-сайты, растения, технологические транспортные средства, автомобили и т. д.

Источник: https://www.turkaramamotoru.com/ru/%D0%A5%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B8%D1%8F-%D0%BE%D1%82%D0%BA%D1%80%D1%8B%D1%82%D0%B8%D1%8F-%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85-%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2-347695.html

Интересные факты об открытии химических элементов

История открытия элементов

Интересные факты об открытии химических элементов Вы узнаете в этой статье.

Большинство известных в природе химических элементов, было открыто учёными Швеции, Англии, Франции и Германии

Рекордсменом среди «охотников» за химическими элементами можно считать шведского химика К. Шееле — он обнаружил и доказал существование 6-ти химических элементов: фтора, хлора, марганца, молибдена, бария, вольфрама.

К достижениям в находках химических элементов этого учёного можно добавить ещё и седьмой элемент — кислород, но честь открытия которого он официально делит с английским учёным Дж. Пристли.

Второе место в открытии новых элементов принадлежит В.Рамзаю — английскому или, точнее, шотландскому учёному: им открыты аргон, гелий, криптон, неон, ксенон.

В 1985 году группа американских и английских исследователей открыли молекулярные соединения из углерода, которые сильно напоминают своей формой футбольный мяч.

В честь него и хотели назвать открытие, однако ученые не договорились, какой термин использовать — football или soccer (срок футбола в США).

В итоге соединение назвали фуллеренами в честь архитектора Фуллера, который придумал геодезический купол, составленный из тетраэдров.

Французский химик, аптекарь и врач Никола Лемери (1645-1715) в свое время наблюдал нечто похожее на вулкан, когда, смешав в железной чашке 2 г железных опилок и 2 г порошкообразной серы, прикоснувшись к ней раскаленной стеклянной палочкой.

Через некоторое время из приготовленной смеси начали вылетать частицы черного цвета, и сама она, сильно увеличившись в объеме, так разогрелась, что начала светиться. Выделение газообразного фтора с фторсодежмих веществ оказалось одним из самых трудных экспериментальных задач.

Фтор имеет исключительную реакционную способность; причем часто его взаимодействие с другими веществами происходит с воспламенением и взрывом.

Йод открыл в 1811 французский химик Б. Куртуа. Существует такая версия открытия йода. В соответствии с ней, виновником открытия Куртуа был любимый кот: он лежал на плече химика, когда тот работал в лаборатории.

Желая развлечься, кот прыгнул на стол и столкнул на пол сосуды, которые стояли рядом. В одном из них находился спиртовой раствор золы морских водорослей, а в другом — серная кислота.

После смешения жидкостей появилось облако сине-фиолетового пара, было не чем иным как йодом.

В 1898 году Мария и Пьер Кюри объявили об открытии двух новых радиоактивных элементов — радия и полония. Но им не удалось выделить ни один из этих элементов для предоставления решающих доказательств. Супруги начали нелегкий труд: нужно было экстрагировать новые элементы из урановой руды. На это у них ушло 4 года.

Тогда еще не было известно губительное влияние радиации на организм, а перерабатывать пришлось тонны радиоактивной руды. В 1902 году им удалось выделить десятую грамма хлорида радия из нескольких тонн руды, а в 1903 году Мария представила в Сорбонне докторскую диссертацию на тему «Исследование радиоактивных веществ».

В декабре 1903 года Беккерель и чета Кюри получили Нобелевскую премию.

Открытие брома

Французский химик Антуан Жером Балар совершил открытие брома, будучи лаборантом. Рассол соляного болота содержал бромид натрия. Во время опыта Балар подействовал на рассол хлором. В результате реакции взаимодействия раствор окрасился в желтый цвет. Балар выделил через некоторое время темно-бурую жидкость и назвал ее муридом.

Позже Гей-Люссак назвал новое вещество бромом. А Балар в 1844 г.стал членом Парижской Академии Наук. До открытия брома Балар был почти не известен в научных кругах. После открытия брома Балар стал заведовать кафедрой химии во Французском колледже.

Как сказал французский химик Шарль Жерар: «Это не Балар открыт бром, а бром открыл Балара!»

Открытие хлора

Интересно, что хлор открыл человек, который в тот момент был всего лишь аптекарем. Этого человека звали Карл Вильгельм Шееле. Он обладал поразительной интуицией. Известный французский химик-органик говорил, что Шееле совершает открытие каждый раз, когда прикасается к чему-то.

Опыт Шееле был очень прост. Он смешал в специальном аппарате реторте чёрную магнезию и раствор муриевой кислоты. К горлышку реторты присоединил пузырь без воздуха и подогрел. Вскоре в пузыре появился газ жёлто-зеленого цвета с резким запахом. Так был открыт хлор.

MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

За открытие хлора Шееле присвоили звание члена Стокгольмской академии наук, хотя до этого он не был учёным. Было Шееле тогда всего 32 года. Но свое название хлор получил только в 1812 г. Автором этого названия был французский химик Гей-Люссак.

Источник: https://kratkoe.com/interesnyie-faktyi-ob-otkryitii-himicheskih-elementov/

Открытие химических элементов

История открытия элементов

Как и когда были открыты первые химические элементы? История открытия элементов уходит в глубокую древность. Когда человек впервые добыл огонь, он стал оставлять в лесах уголь, образовавшийся при сжигании дерева. Первое свое «художественное произведение» человек также сделал кусочком угля на стене пещеры.

История открытия химических элементов

В Каменном веке из камня высекались инструменты и оружие: наконечники для копьев, молотки и ножи. Жители древней Индии достигли замечательных результатов в искусстве обработки природных материалов. Их сосуды были изготовлены из глины, т. е. из соединений алюминия, кремния и кислорода.

Открытие первых металлов

Конечно, в то время ни у кого не возникала мысль, что существуют химические элементы, или что глина и камень состоят из каких-то отдельных частей. Время шло, и человек стал овладевать тем, что окружало его, он начал извлекать элементы из материалов, которые находил в земле, и обрабатывать их. Эту «богатую землю» мы теперь называем рудой.

Галенит, или сульфид свинца,— довольно широко распространенная руда. И древние люди получали свинец из галенита при помощи процесса, который был, по существу, открыт случайно. Из свинцовой руды, смешанной с углем, на костре выделялись капельки чистого металлического свинца.

Другой рудой, известной древнему человеку, была киноварь, или сульфид ртути. При нагревании этой руды происходит химическая реакция, в результате которой образуется чистая ртуть.

Любознательность человека и его способности обрабатывать материалы постепенно росли; он открыл самородную медь и научился извлекать медь и олово из их руд. Смешав медь и олово, он получил бронзу. Это знаменовало столь важный этап в человеческой истории, что мы называем его Бронзовым веком.

В этот период изготавливались замечательные инструменты и оружие, а также чрезвычайно тонкие ювелирные изделия. Отсюда возникла металлургия как наука.

Железный век начался за тысячу лет до нашей эры, с момента открытия выплавки железа. На самом деле железо, видимо, неоднократно открывалось и переоткрывалось и до того времени. Оно впервые было обнаружено в золе больших костров, раскладывавшихся возле скал, содержащих красную руду.

Из железа делали молотки, шила, ключи, гребни и, конечно, оружие. В те времена подъем и падение цивилизации были непосредственно связаны со степенью развития металлургии, с мастерством ремесленников различных народов.

Главное, человек научился извлекать элементы из окружающей природы, из руд, содержащих эти элементы. Первоначально метод был весьма грубым и сводился к использованию тепла и в некоторых случаях угля. Для его реализации требуется только костер, и его, конечно, легко воспроизвести в лаборатории.

Поместим кусочек руды, например свинцовой, на графитовую пластинку и нагреем ее. В результате образуется относительно чистый кусочек свинца.

Как только металл был извлечен из руд, или открыт в чистом виде, как это имело место в случае золота, первобытный человек быстро обнаружил, что металлу можно придавать различную форму. Он научился ковать металл и даже изготавливать тонкие, как листок, пластины.

Затем первобытный человек научился обращаться с некоторыми другими химическими элементами, хотя, конечно, не знал и не подозревал, что имеет дело с элементами.

Естественно, он овладел углеродом в виде угля. Он также знал серу и элементы, которые находятся в природе в самородном состоянии: золото, серебро и медь. Он научился извлекать чистые металлы — медь, ртуть, свинец и олово — из руд.

Но, очевидно, главным достижением человека стало его умение получать металлическое железо из руд. Распространение железа среди некоторых народов определило до некоторой степени размещение центров цивилизации на заре металлургии.

До нашей эры эти девять химических элементов и были известны человеку, они извлекались и использовались вполне сознательно. Если эти элементы разместить в современной периодической таблице, то некоторые из них окажутся весьма близкими по своим химическим свойствам.

Медь, серебро и золото — все они имеют сходные свойства. То же относится к олову и свинцу. Химические символы этих девяти элементов таковы:

  • С (углерод)
  • Си (медь)
  • Аи (золото)
  • S (сера)
  • Ag (серебро)
  • Hg (ртуть)
  • Fe (железо)
  • Sn (олово)
  • РЬ (свинец)

История открытия химических элементов в средние века

Ничего значительного в области открытия химических элементов не было сделано до периода, который называется Средними веками. В эти времена появились алхимики. Они работали с помощью примитивного оборудования — реторт, ступок с пестиками, которые теперь для нас имеют лишь символическое значение.

Алхимики ставили различные опыты, начиная от таких, которые относятся к области магии (например, поиски эликсира жизни), и до экспериментов, которые предшествовали современной химии.

Алхимики часто говорили о «философском камне», с помощью которого они надеялись превращать обычные металлы в золото. Сейчас трудно сказать, что они принимали за это мифическое вещество. Возможно, это не была какая-то определенная вещь и даже не камень. Некоторые историки полагают, что это был сульфид ртути, но другие придерживаются иного мнения.

Если не считать этих бесполезных попыток, то алхимики первыми осуществили ряд важных химических экспериментов. Они, например, извлекали металлы из руд, хотя это и не было чем-то необычным по сравнению с предшествующими достижениями металлургии.

Открытие кислот

Наиболее важным их творением явились кислоты, которые много позднее стали основными продуктами промышленной химии.

Один их эксперимент состоял в нагревании вещества, подобного сульфату железа, и выделении того, что они называли купоросом. Это соединение теперь известно как серная кислота.

Алхимики умели также получать соляную и азотную кислоты и изготовляли другие химикалии: поташ и карбонат натрия, которые позднее оказались важными промышленными продуктами.

Несмотря на их некоторые чуждые нам методы и цели, алхимики заслужили признание, так как они интересовались и теорией, и практическими исследованиями.

Те знания, которые они накапливали путем экспериментирования, они пытались систематизировать с помощью записей и зарисовывания своих опытов.

Они считали, что элементарными веществами природы являются огонь, земля, вода и воздух, и стремились установить логические отношения между этими четырьмя «элементами». В известном смысле их причудливая схема была предшественницей нашей современной периодической системы.

Открытие мышьяка, сурьмы и висмута

Несомненно, алхимики оказали большое влияние на развитие химии. Они сделали массу открытий и в течение XII-XIV столетий сумели обнаружить три важных химических элемента: мышьяк (As), сурьму (Sb) и висмут (Bi). Все они входят в одно и то же химическое «семейство» и расположены в нашей современной периодической таблице в одной вертикальной колонке.

Сходство между этими тремя элементами показывает, что грубые химические методы алхимиков, вероятно, сводились к одному определенному типу экспериментов, в которых химические свойства определенного типа играли важную роль.

После этого трио (мышьяк, сурьма, висмут) в течение нескольких столетий не было открыто новых элементов, за исключением платины, которая была выделена в Мексике примерно к середине XVI столетия. Ее название происходит от испанского слова и означает «малое серебро».

В XVIII веке платина использовалась, видимо, только для подделки золотых монет. В течение нескольких лет в начале XIX столетия Россия чеканила платиновые монеты.

Ни об одном из тринадцати элементов, известных к середине XVII столетия, мы не знаем, когда и кем он был открыт. То же самое можно сказать и о цинке, который был выделен в чистом виде в конце XVII века или, возможно, несколько раньше.

Но к этому времени наука начала принимать вполне современную форму. Люди стали изучать природу, химию, элементы ради тех знаний, которые можно извлечь из их исследования. Новые открытия регистрировались и публиковались.

Правда, и ученые Древней Греции интересовались наукой ради самой науки. Они даже создали хорошо разработанную атомную теорию, которая во многих отношениях сходна с современной атомной теорией. Однако греческие ученые не любили производить экспериментов, и поэтому их теории так и оставались на бумаге и никогда не развивались.

Открытие фосфора

Первым химическим элементом, который был открыт одним человеком и который действительно может рассматриваться как его детище, оказался фосфор, что означает «носитель света».

Фосфор был открыт алхимиком и торговцем по имени Хенниг Бранд во время поисков им «философского камня», в Гамбурге (Германия) в 1669 г. Бранд получал фосфор из сухого остатка мочи, но держал процесс изготовления в секрете.

Он обнаружил, что новое вещество обладает замечательным свойством: оно ярко сияет в темноте, после того как некоторое время выдерживается на свету. Бранд придумал массу забавных фокусов с фосфором и показывал их своим знакомым, неплохо зарабатывая на демонстрации этих опытов.

Позднее было установлено, что фосфор является химическим элементом, и он получил свое название.

Кобальт был открыт в 1737 г., а никель четырнадцать лет спустя. Кобальтовые и никелевые руды первоначально ошибочно были приняты за медную руду, а так как из них не удавалось извлечь медь, то считалось, что в этих рудах сидят злые духи. Отсюда их названия — кобальт (домовой) и купферникель (дьявольская медь),’—сохранившиеся и до настоящего времени.

Открытие водорода

Водород легко получить, положив кусочек металла в раствор кислоты, например в соляную кислоту. При этом выделяются пузырьки водорода. Тот факт, что при опускании металла в кислоту образуются пузырьки, был установлен давно, но никому не приходило в голову, что выделяющийся газ отличается от других известных газов.

И только Генри Кавендиш в 1766 .г. изучил свойства газа, образующегося в этой реакции, и точно описал его. Когда позднее выяснилось, что этот газ при сгорании образует воду, он был назван гидрогеном, или воду рождающим (водород).

Открытие азота и кислорода

В 70-е годы XVIII века многие ученые стали производить опыты с обычным воздухом, пытаясь обнаружить, из чего он состоит.

Даниэл Резерфорд открыл, что при горении или дыхании используется только часть данного объема воздуха.

Например, если мы зажжем свечу и поместим ее в закрытый сосуд, то свеча некоторое время погорит, а затем погаснет.

При горении расходуется часть воздуха, и свеча отказывается гореть в оставшейся части его. Если вместо свечи поместить в сосуд мышь, то и она, использовав часть воздуха, умрет.

Резерфорд исследовал газ, который остается после того, когда гаснет свеча или у мыши останавливается дыхание. Оказалось, что этот газ отличается от обычного воздуха. Он не поддерживает горения, и животные не могут в нем жить.

Одновременно с Резерфордом еще ряд ученых, а именно Кавендиш’ Джозеф Пристли и Карл Шееле проводили подобные работы. Однако Резерфорд был первым, кто точно описал азот. Вот почему именно Резерфорд считается первооткрывателем азота.

Примерно в тот же период многие ученые изучали другой основной компонент воздуха — кислород.

Пристли подогрел красный порошок, окись ртути, сфокусировав на него с помощью линзы пучок света, и обнаружил, что образующийся при этом газ очень эффективно поддерживает горение. Так он открыл кислород.

В действительности шведский химик Шееле произвел подобные эксперименты, видимо, несколько ранее, но он с запозданием опубликовал свою работу.

Затем известный французский ученый Антуан Лавуазье исследовал природу горения. Он показал, что когда металлы, подобные магнию, горят, то они соединяются с кислородом, увеличивая свой вес. Это открытие явилось важным вкладом в химию.

Таким образом, число элементов, известных человеку к середине 70-х годов XVIII века, достигло двадцати.

Источник: https://www.polnaja-jenciklopedija.ru/nauka-i-tehnika/otkrytie-himicheskih-elementov.html

Введение

История открытия элементов

ГАЛЛИЙ (Gallium) Ga, химический элемент IIIa группы периодической системы, атомный номер 31, атомная масса 69,72. Электронная конфигурация атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1. Весьма склонен к переохлаждению. Ограниченно растворяет ртуть, не растворяет щелочные металлы. Смачивает стекло. Известно 29 изотопов галлия с 56Ga по 84Ga. Среди них два стабильных — 69Ga и 71Ga.

Природный галлий состоит только из стабильных изотопов — 69Ga(60,108%) и 71Ga(39,892%). Наиболее устойчивая степень окисления в соединениях: +3. Температура плавления (в °C): 29,78. Температура кипения (в °C): 2205. Тип и периоды решетки: ромбическая гранецентрированная с параметрами a = 4,5197 A, b = 7,6601 A, c = 4,5257 A. А.Н.Зеликман Металлургия редких металлов, М. «Металургия», 1980. С.

209

галлий химический халькогенид роданид

Французский химик Поль Эмиль Лекок де Буабодран вошел в историю как открыватель трех новых элементов: галлия (1875), самария (1879) и диспрозия (1886). Первое из этих открытий принесло ему славу.

В то время за пределами Франции он был мало известен. Ему было 38 лет, занимался он преимущественно спектроскопическими исследованиями. Спектроскопистом Лекок де Буабодран был хорошим, и это, в конечном счете, привело к успеху: все три свои элемента он открыл методом спектрального анализа.

В 1875 г. Лекок де Буабодран исследовал спектр цинковой обманки, привезенной из Пьеррфита (Пиренеи). В этом спектре и была обнаружена новая фиолетовая линия (длина волны 4170 ?). Иванова Р.В. Химия и технология галлия. — М.: Металлургия, 1973, с.

7 Новая линия свидетельствовала о присутствии в минерале неизвестного элемента, и, вполне естественно, Лекок де Буабодран приложил максимум усилий, чтобы этот элемент выделить. Сделать это оказалось непросто: содержание нового элемента в руде было меньше 0,1%, и во многом он был подобен цинку*.

После длительных опытов ученому удалось-таки получить новый элемент, но в очень небольшом количестве. Настолько небольшом (меньше 0,1 г), что изучить его физические и химические свойства Лекок де Буабодрап смог далеко не полно.

Сообщение об открытии галлия — так в честь Франции (Галлия — ее латинское название) был назван новый элемент — появилось в докладах Парижской академии наук.

Это сообщение прочел Д.И. Менделеев и узнал в галлии предсказанный им пятью годами раньше экаалюминий. Менделеев тут же написал в Париж. «Способ открытия и выделения, а также немногие описанные свойства заставляют предполагать, что новый металл не что иное, как экаалюминий», — говорилось в его письме.

Затем он повторял предсказанные для этого элемента свойства.

Более того, никогда не держа в руках крупинки галлия, не видя его в глаза, русский химик утверждал, что первооткрыватель элемента ошибся, что плотность нового металла не может быть равна 4,7, как писал Лекок де Буабодран, — она должна быть больше, примерно 5,9…6,0 г/см3!

Как это ни странно, но о существовании периодического закона первый из его утвердителен, «укрепителен», узнал лишь из этого письма. Он еще раз выделил и тщательно очистил крупицы галлия, чтобы проверить результаты первых опытов.

Некоторые историки науки считают, что делалось это с целью посрамить самоуверенного русского «предсказателя». Но опыт показал обратное: ошибся первооткрыватель.

Позже он писал: «Не нужно, я думаю, указывать на исключительное значение, которое имеет плотность нового элемента в отношении подтверждения теоретических взглядов Менделеева».

Почти точно совпали с данными опыта и другие предсказанные Менделеевым свойства элемента №31. «Предсказания Менделеева оправдались с незначительными отклонениями: экаалюминий превратился в галлий». Так характеризует это событие Энгельс в «Диалектике природы».

Галлий — относительно мягкий, ковкий металл, блестящего серебристого цвета с голубовато-серыми штрихами. Он плавится при 29,78 С (теплота плавления 19,16 кал/г). Закипает только при — 2230 C.

Расплавленный металл при охлаждении не застывает немедленно, если только его не помешивать палочкой; без такого вмешательства он может оставаться жидким месяцами. Свойства галлия, во многих отношениях отличающиеся от остальных металлов, определяются его необычным строением. В кристалле у каждого атома три соседа по слою.

Один из них расположен на расстоянии 0,244 нм, а два других — на значительно большем расстоянии друг от друга — 0,271 нм. Расстояние между слоями также велико и составляет 0,274 нм. Поэтому можно считать, что кристалл галлия состоит из частиц Ga2, связанных между собой ван-дер-ваальсовыми силами. Этим объясняется его низкая температура плавления.

Он имеет уникальный температурный интервал жидкого состояния (от 29,78 до 2230 C). Молекулы Ga2 сохраняются в жидком состоянии, тогда как в парах металлический галлий почти всегда одноатомен.

Высокую температуру кипения галлия объясняют тем, что при плавлении образуется плотная упаковка атомов с координационным числом 12, для разрушения которой требуется большая энергия. В частности таким строением объясняется большая плотность жидкого галлия по сравнению с кристаллическим.

Плотность расплавленного галлия больше, чем у твердого металла. В отличие от ртути жидкий галлий (если он недостаточно очищен) хорошо смачивает стекло. Галлий очень склонен к переохлаждению. Будучи расплавлен и вновь охлажден, он может месяцами сохраняться в жидком состоянии при комнатной и более низкой температуре. К.А.Большаков Химия и технология редких и рассеянных элементов, ч.1, 1976. С.225

При нормальных условиях на поверхности металла образуется тонкая пленка окиси, предохраняющая его от дальнейшего окисления. Во влажном воздухе, особенно в жидком состоянии, галлий менее стоек и быстро тускнеет. См. сноску 3. С. 226

Page 3

Вода, не содержащая кислорода, не действует на галлий даже при температуре кипения. Однако в присутствии кислорода, особенно в условиях автоклавной обработки при 300°C галлий заметно окисляется:

4Ga + 2H2O + 3O2 = 4GaO(OH).

На воздухе при обычной температуре Галлий стоек. Выше 260°С в сухом кислороде наблюдается медленное окисление (пленка оксида защищает металл). В серной и соляной кислотах галлий растворяется медленно, в плавиковой — быстро, в азотной кислоте на холоду галлий устойчив. В горячих растворах щелочей Галлий медленно растворяется.

Хлор и бром реагируют с Галлием на холоду, иод — при нагревании. Расплавленный Галлий при температурах выше 300°С взаимодействует со всеми конструкционными металлами и сплавами. Подобно алюминию, галлий обладает амфотерными свойствами. При растворении в щелочах образуются галлаты (например, Na[Ga(OH)4]).

В горячих растворах щелочей галлий медленно растворяется:

2Ga + 6H2O + 6NaOH —> 3H2 + 2Na3[Ga(OH)6]

Галогены, за исключением иода, легко взаимодействуют с галлием уже на холоде:

2Ga + 3X2 = 2GaX3 (X = F, Cl, Br).

При нагревании галлий соединяется с серой:

2Ga + 3S = Ga2S3.

Галлий не реагирует с водородом и азотом, при нагревании в атмосфере аммиака выше 900° C дает нитрид:

2Ga + 2NH3 = 2GaN + 3H2.

Галлий медленно растворяется в разбавленных минеральных кислотах при невысоких температурах. В концентрированных кислотах или при повышенной температуре процесс растворения намного быстрее: К.А.Большаков Химия и технология редких и рассеянных элементов, ч.1, 1976. С.226

  • 2Ga + 6HCl = 2GaCl3 + 3H2
  • 2Ga + 6H2SO4 = Ga 2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O (при нагревании)

Ga + 4HNO3 = Ga (NO3)3 + NO+ 2H2O.

Источник: https://studwood.ru/1866864/matematika_himiya_fizika/istoriya_otkrytiya_elementa

ovdmitjb

Add comment