Kievuz

Кобальт Реферат по химии

характеристика кобальта — реферат — скачать бесплатно

Кобальт Реферат по химии

2

Оглавление

1 часть Введение………………………………………………3

2 часть Характеристика кобальта

2.1. Характеристика кобальта по положению в периодической системе. Электронная формула……….4

2.2. Нахождение кобальта в природе……………………5

2.3. Получение кобальта…………………………………5

2.4. Химические свойства кобальта……………………..6

2.5. Химические свойства соединений кобальта……….7

3 часть Заключение. Биологическая роль кобальта для сельского хозяйства…………………………………………………………9

4 часть Литература…………………………………………….11

Часть 1

Введение.

Кобальт (лат. Cobaltum), Со, Название металла произошло от немецкого Kobold — домовой, гном. Соединения кобальта были известны и применялись в глубокой древности. Сохранился египетский стеклянный кувшин, относящийся к ХV в. до н.э., окрашенный солями кобальта, а также голубые стекловидные кирпичи, содержащие кобальт.

В древней Ассирии, а также в Вавилоне из кобальта изготовляли лазурит — голубую краску, которой обливали керамические изделия. Вероятно, исходным материалом для получения кобальтовых соединений служил тогда цаффер (Zaffer) — сапфир, содержащий висмут и кобальт; откуда, по-видимому, и произошли названия красок — сафлор, шафран и др.

В средние века горняки находили вместе с другими рудами кобальтовую «землю», но не знали, что с ней делать. Иногда эта земля была похожа на серебряную руду, но не содержала никакого серебра. Примесь кобальтовой земли к другим рудам мешала выплавке металлов: с образующимся густым дымом (сульфидов и арсенидов) терялась часть выплавляемого металла. Еще в IV в.

у Псевдодемокрита и других авторов встречаются слова, означающие дым, образующийся при обжигании руд, содержащих сульфиды мышьяка. В средние века немецкие горняки, очевидно, желая подчеркнуть свойства кобальтовых земель, называли их коб-ольд (или кобельт), что означало подземный гном, насмешливый дух, бессовестный плут.

В древнерусском языке имеются близкие по смыслу слова кобение (гадание), кобь (гадание по птичьему полету); последнее слово интересно сравнить с современным названием птицы — кобчик.

Кобальт упоминается у Бирингуччо, Василия Валентина, Парацельса и других авторов XV — XVII вв. В «Алхимическом лексиконе» Руланда (1612) о кобальте говорится: «Кобол кобальт (Koboltum, Kobaltum) или коллет (Colletum) — металлическая материя, чернее свинца и железа, растягивающаяся при нагревании.

Кобальт — черная, немного похожая по цвету на золу материя, которую можно ковать и лить, но она не обладает металлическим блеском, и которая представляет собой вредную взвесь, уводящую (при плавке) вместе с дымом хорошую руду». Очевидно, здесь говорится о металлическом кобальте.

Тем не менее в истории химии принято считать, что металлический кобальт был впервые описан в 1735 г. упсальским профессором Брандтом. В диссертации «О полуметаллах» Брандт указывает, в частности, что получаемый из руд металлический висмут не представляет собой чистого металла, а содержит «кобальтовый королек» (металлический кобальт).

Он же выяснил, что соли кобальта окрашивают стекла в синий цвет. В чистом виде металлический кобальт был получен Верцелиусом.

В русской литературе XVIII и начала XIX в. встречаются названия кобольт, коболт (Соловьев и Страхов, 1824 и в более ранних сочинениях по химии). Двигубский (1824) употребляет название кобальт; в дальнейшем оно становится общепринятым.

Часть 2

Со, химический элемент с атомным номером 27. Его атомная масса 58,9332. Природный кобальт состоит из двух стабильных нуклидов: 59Со (99,83% по массе) и 57Со (0,17%). В периодической системе элементов Д. И.

Менделеева кобальт входит в группу VIII и вместе с железом и никелем образует в 4-м периоде в этой группе триаду близких по свойствам переходных металлов. Конфигурация двух внешних электронных слоев атома кобальта 3s2p6d74s2.

Образует соединения чаще всего в степени окисления +2, реже — в степени окисления +3 и очень редко в степенях окисления +1, +4 и +5.

Радиус нейтрального атома кобальта 0,125 Нм, радиус ионов (координационное число 6) Со2+ — 0,082 Нм, Со3+ — 0,069 Нм и Со4+ — 0,064 Нм. Энергии последовательной ионизации атома кобальта 7,865, 17,06, 33,50, 53,2 и 82,2 ЭВ.

2.2. Нахождение кобальта в природе

кобальта в земной коре составляет около 0,003%. Однако, большая часть кобальта сосредоточена в центральном ядре Земли, где преобладают элементы группы железа. В литосфере кобальта содержится в среднем около 0,003 вес.%, кобальт находится в железных (около 0,6%) и каменных (0,08) метеоритах.

Ничтожные количества кобальта имеются в морской воде (10-7%) и в воде минеральных источников. Кобальт входит в состав более 30 минералов. К ним относятся каролит CuCo2SO4, линнеит Co3S4, кобальтин CoAsS, сферокобальтит CoCO3, смальтит СоAs2 и другие.

Как правило, кобальту в природе сопутствуют его соседи по 4-му периоду — никель, железо, медь и марганец.

2.3. Получение кобальта

Кобальт — относительно редкий металл, и богатые им месторождения в настоящее время практически исчерпаны. Поэтому кобальтсодержащее сырье (часто это никелевые руды, содержащие кобальт как примесь) сначала обогащают, получают из него концентрат.

Далее для извлечения кобальта концентрат или обрабатывают растворами серной кислоты или аммиака, или методами пирометаллургии перерабатывают в сульфидный или металлический сплав. Этот сплав затем выщелачивают серной кислотой.

Иногда для извлечения кобальта проводят сернокислотное «кучное» выщелачивание исходной руды (измельченную руду размещают в высоких кучах на специальных бетонных площадках и сверху поливают эти кучи выщелачивающим раствором).

Для очистки кобальта от сопутствующих примесей все более широко применяют экстракцию. Наиболее сложная задача при очистке кобальта от примесей — это отделение кобальта от наиболее близкого к нему по химическим свойствам никеля. Раствор, содержащий катионы двух этих металлов, часто обрабатывают сильными окислителями — хлором или гипохлоритом натрия NaOCl

2СоСl2 + NaClO + 4NaOH + H2O 2Co(OH)3v + 5NaCl

чёрный осадок Co(OH)3 прокаливают для удаления воды, а полученный оксид Со3О4 восстанавливают водородом или углеродом. Металлический кобальт, содержащий до 2-3% примесей (никель, железо, медь), может быть очищен электролизом.

2.4. Химические свойства кобальта

нормальный электродный потенциал реакции Со — 2е — Со2+

ц0 = — 0,27 В, а реакции Со — 3е — Со3+ ц0 = +0,4 В. Окислительно — восстановительный потенциал кобальта в кислых растворах для реакции Со2+ Со3+ + е равен 1,81 В, а реакции Со Со3+ + +3е 0,4 В. Степень окисления +2,+3. Электрохимический эквивалент Со2+ равен 0,306мг/Кл, а Со3+ 0,204мг/Кл. В простых соединениях наиболее устойчив ион Со2+ , в комплексных — ион Со3+.

В электрохимическом ряду напряжений металлов кобальт расположен между железом и никелем. Он взаимодействует почти со всеми другими элементами. Так, при нагревании кобальт легко соединяется с галогенами, образуя галогениды. При действии фтора на порошок кобальта или СоСl2 кобальт может восстановиться до 3-валентного и образовать коричневый фторид СоF3 .

Также при нагревании кобальт взаимодействует с серой, селеном, фосфором, мышьяком, сурьмой, углеродом, кремнием и бором, причем проявляет валентность от +1 до +6. Сульфиды кобальта образуются в результате взаимодействия свежевосстановленного кобальтового порошка с Н2S. При 400 ?С образуется Со3S4, а при 700 ?С — СоS.

Сульфид образуется и при взаимодействии кобальта с сернистым ангидридом при 800?С.

В разбавленных соляной и серной кислотах кобальт медленно растворяется с выделением водорода и образованием хлорида СоСl2 или сульфата СоSO4.

Разбавленная азотная кислота растворяет кобальт с выделением оксидов азота и образованием нитрата Со(NO3)2. Концентрированная азотная кислота пассивирует кобальт. Все соли кобальта хорошо растворимы в воде.

Едкие щелочи осаждают из водных растворов солей синий гидроксид Со(ОН)2 .

При взаимодействии с газообразным аммиаком при 350-450 ?С кобальт образует нитриды Со3N и Co2N2 , которые, не являются устойчивыми.

Кобальт реагирует с водой при нагревании и в интервале 422-921?С вытесняет водород, образуя СоО.

2.5. Химические свойства соединений кобальта

Известны окислы и гидроокиси двух-, трех- и четырехвалентного кобальта.

Окислы и гидроокиси двухвалентного кобальта. Закись кобальта СоО образуется при окислении металлического кобальта парами воды при температуре красного каления, а также при нагревании карбонатов, сульфатов.

Со2+ +Н2О t красного каления Со + Н2

Закись кобальта имеет серо-зеленый цвет с различными оттенками в зависимости от способа получения.

Закись кобальта легко растворяется в соляной, серной, азотной и других сильных кислотах, труднее — в уксусной, фтористоводородной кислотах с образованием соответствующих солей двухвалентного кобальта розового цвета

СоО + 2НСl CoCl2 + H2O

Гидроокись двухвалентного кобальта образуется при добавлении едкого натра или гидроокиси аммония к растворам солей двухвалентного кобальта

2NaOH + CoS Co(OH)2 + Na2S

При обычной температуре, особенно без доступа воздуха, и при осаждении небольшим избытком раствора гидроокиси натрия сначала образуется синий осадок. Синий осадок постепенно становится фиолетовым и, наконец, розовым.

Гидроокись кобальта окисляется кислородом воздуха, превращаясь в Со(ОН)3 с изменением цвета из розового в бурый. Окисление ускоряется добавлением хлора, брома или перекиси водорода.

При незначительном нагревании происходит превращение Co(OH)2 в НСоО2, а затем в Со3О4; при более высокой температуре Со3О4 превращается в СоО.

Закись-окись кобальта Со3О4 образуется при нагревании закиси кобальта СоО (400-900°С) и при сгорании пирофорного кобальта на воздухе. Она получается также при нагревании гидроокиси кобальта

Со(ОН)3 120-190°С НСоО2 240-300°С Со3О4

Со3О4 770-920°С 3СоО + Ѕ О2

Закись-окись Со3О4 медленно растворяется в кислотах с образованием солей двухвалентного кобальта и выделением свободного кислорода. Растворение в соляной кислоте сопровождается выделением хлора

Окись Со2О3 и гидроокись трехвалентного кобальта Со(ОН)3.

Со2О3 +H2S CoS + O2 + H2O

Co(OH)3 + H2S CoS + O2 + H2O

Простые ионы трехвалентного кобальта в водных растворах неустойчивы, они легко восстанавливаются до ионов двухвалентного кобальта.

Окись четырехвалентного кобальта СоО2.

Этот окисел частично образуется при получении Со2О3. Он неустойчив, легко разлагается с выделением кислорода.

Соли кобальта.

Сульфид кобальта СоS — черного цвета, выделяется пропусканием сероводорода в нейтральные воды раствора солей кобальта, содержащие ацетат натрия или добавлением раствора сульфида аммония и слабощелочным водным раствором солей кобальта.

Образования, которые можно получить при действии сульфида аммония (или сероводорода) на водные растворы солей кобальта, при прямом соединении элементов при высоких температурах можно также получить сульфид кобальта Со5S4 и др. в природе встречается минерал линнеит Со3S4, который можно получить искусственно.

Сульфат кобальта СоSO4 и СоSO4 • 7 H2O. Безводный сульфат кобальта используется как весовая форма при определении кобальта.

Тиосульфат кобальта СоS2О3 мало диссоциирует.

Пирофосфаты, арсенаты, карбонаты.

В водных растворах установлено потенциометрическим и спектрофотометрическим методами существование комплексного аниона СоР2О7 2-. Кондуктометрический метод указывает также на образование более сложного комплекса Со(Р2О7)2 6-. Кроме того изучены полифосфатные соединения кобальта.

Галогениды.

СоСl2, СоF2, СоJ2 хорошо растворимы в этиловом спирте, диэтиловом эфире , ацетоне и других органических растворителях, с образованием окрашенных в синий цвет растворов. Бромид кобальта СоВr2 мало растворим в этиловом и метиловом спиртах и в диэтиловом эфире.

Хлориды кобальта при растворении в воде образуют растворы розового цвета; однако при введении раствора соляной кислоты или различных органических растворителей розовая окраска переходит синюю или голубую.

Часть 3

Кобальт участвует в ферментативных процессах фиксации атмосферного азота клубеньковыми бактериями.

Соединения кобальта обязательно входят в состав микроудобрений. Однако избыток кобальта для человека вреден. ПДК пыли кобальта в воздухе 0,5 мг/м3, в питьевой воде допустимое содержание солей кобальта 0,01 мг/л. Токсическая доза — 500 мг. Особенно токсичны пары октакарбонила кобальта Со2(СО)8.

Недостаток его в почве и кормах вызывает у животных тяжелое заболевание «сухотку» или «лизуху».

Большое практическое значение имеет искусственно получаемый радионуклид кобальта 60Со (период полураспада Т1/2 5,27 года).

Испускаемое этим радионуклидом гамма-излучение обладает достаточно мощной проникающей способностью, и «кобальтовые пушки» — устройства, снабженные 60Со, широко используют при дефектоскопии, например, сварных швов газопроводов, в медицине для лечения онкологических заболеваний и для других целей. Используется 60Со и в качестве радионуклидной метки.

4 часть

Литература.

Свойства элементов в двух книгах. Под общей редакцией М.Е.Дрица. книга 2. Москва изд. Дом «Руда и металлы» 2003г.

Химия с сельскохозяйственным анализом. Издание 2, переработанное и дополненное. И.К.Цитович Москва «Колос» 1974г.

Аналитическая химия кобальта. И.В.Пятницкий Изд. «Наука» Москва 1965г.

«Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия 2001»

Источник: https://2dip.su/%D1%80%D0%B5%D1%84%D0%B5%D1%80%D0%B0%D1%82%D1%8B/117639/

Кобальт

Кобальт Реферат по химии

План реферата

1. Свойства кобальта. Общие сведения2. Получение кобальта3. Применение кобальта4. Химические свойства кобальта, реакции обнаружения

Литература

1. Свойства кобальта. Общие сведения

Кобальт (лат. Cobaltum) , Со, химический элемент VIII группыпериодической системы, атомный номер 27, атомная масса 58,9332. Названиеметалла произошло от немецкого Kobold — домовой, гном.

Соединения кобальта были известны и применялись в глубокойдревности. Сохранился египетский стеклянный кувшин, относящийся к ХV в. дон.э., окрашенный солями кобальта, а также голубые стекловидные кирпичи,содержащие кобальт. В древней Ассирии, а также в Вавилоне из кобальтаизготовляли лазурит — голубую краску, которой обливали керамические изделия.

Вероятно, исходным материалом для получения кобальтовых соединений служил тогдацаффер (Zaffer) — сапфир, содержащий висмут и кобальт; откуда, по-видимому, ипроизошли названия красок — сафлор, шафран и др. В средние века горнякинаходили вместе с другими рудами кобальтовую «землю», но не знали,что с ней делать.

Иногда эта земля была похожа на серебряную руду, но несодержала никакого серебра. Примесь кобальтовой земли к другим рудам мешалавыплавке металлов: с образующимся густым дымом (сульфидов и арсенидов) теряласьчасть выплавляемого металла. Еще в IV в.

у Псевдодемокрита и других автороввстречаются слова, означающие дым, образующийся при обжигании руд, содержащихсульфиды мышьяка. В средние века немецкие горняки, очевидно, желая подчеркнутьсвойства кобальтовых земель, называли их кобольд (или кобельт) , что означалоподземный гном, насмешливый дух, бессовестный плут.

В древнерусском языкеимеются близкие по смыслу слова кобение (гадание) , кобь (гадание по птичьемуполету) ; последнее слово интересно сравнить с современным названием птицы -кобчик.

Кобальт упоминается у Бирингуччо, Василия Валентина,Парацельса и других авторов XV — XVII вв. В «Алхимическом лексиконе»Руланда (1612) о кобальте говорится: «Кобол кобальт (Koboltum, Kobaltum)или коллет (Colletum) — металлическая материя, чернее свинца и железа,растягивающаяся при нагревании.

Кобальт — черная, немного похожая по цвету назолу материя, которую можно ковать и лить, но она не обладает металлическимблеском, и которая представляет собой вредную взвесь, уводящую (при плавке)вместе с дымом хорошую руду». Очевидно, здесь говорится о металлическомкобальте.

Тем не менее в истории химии принято считать, что металлическийкобальт был впервые описан в 1735 г. упсальским профессором Брандтом. Вдиссертации «О полуметаллах» Брандт указывает, в частности, чтополучаемый из руд металлический висмут не представляет собой чистого металла, асодержит «кобальтовый королек» (металлический кобальт) .

Он жевыяснил, что соли кобальта окрашивают стекла в синий цвет. В чистом видеметаллический кобальт был получен Верцелиусом.

В русской литературе XVIII и начала XIX в. встречаютсяназвания кобольт, коболт (Соловьев и Страхов, 1824 и в более ранних сочиненияхпо химии) . Двигубский (1824) употребляет название кобальт; в дальнейшем оностановится общепринятым.

В зависимости от способа получения кобальт можетпредставлять собой блестящий серебристо-белый металл с красноватым оттенком, вомногом похожий на железо, либо черно – синий порошок, или же серую губчатую ихрупкую массу. Его плотность составляет 8,9 г/см3, температура плавления — 1494°С, он обладает ферромагнитными свойствами (точка Кюри 1121 °С) . При обычнойтемпературе на воздухе химически стоек.

2. Получение кобальта

Сырьем для получения кобальта служат кобальтовые руды.

Всостав руд входят такие минералы, как кобальтин (“кобальтовый блеск” — белые,розовые зернистые агрегаты, кристаллы, CoAsS,) , так называемые “кобальтовыецветы” (минералы малинового цвета твердостью 1,5 – 2,5 и плотностью 3,1подкласса арсенатов — Co3[AsO4]2·8H2O, крайний член изоморфного ряда эритрин -аннабергит, Ni3[AsO4]2·8H2O, являющиеся продуктом выветривания кобальтина и арсенидовкобальта и никеля) , а также линнеит, скуттерудит, шмальтинхлоантит,пентландит. В качестве сырья для получения кобальта может служить пирит (серныйколчедан, железный колчедан) , самый распространенный минерал класса сульфидов,FeS2, содержащий примеси Cu, Au, Fe, Ni, Co и др. Пирит представляет собойлатунно-желтые кубические кристаллы полигенного происхождения, твердостью 6-6,5и плотностью 5,0 г/см3. Главные промышленные месторождения пирита —гидротермальные и метасоматические.

По концентрации данных минералов в почве можно судить омасштабах залежей кобальтовых руд. В зависимости от химического состава,различают три основных типа кобальтовых руд: мышьяковые руды, сернистые иокисленные.

Промышленные концентрации Со встречаются в месторождениях никеля,меди и железа. Как правило, из 1 тонны руды получают от 1 до 30 кг кобальта.Среди металлов подгруппы железа кобальт самый редкий; содержание его в земнойкоре не превышает тысячной доли процента.

Общие мировые запасы оценивают в 6млн. т, причем большая их часть сосредоточена в зарубежных странах: Заире,Марокко, Замбии, Австралии, Канаде, Индонезии и на Кубе.

В России крупнейшимместорождением кобальтовых руд является Норильское, а из республик бывшего СССРзначительными запасами также обладает Азербайджан (Дашкесанское месторождение).

3. Применение кобальта

В чистом виде кобальт не применяют, но он является важнейшимкомпонентом сплавов и специальных сталей. Это прежде всего магнитотвердые(магнитожесткие) материалы — соединения редкоземельных элементов (главнымобразом самария и эрбия) с кобальтом.

Магнитотвердые материалы обладают оченьважным свойством: они способны намагничиваются до насыщения и перемагничиваютсяв сравнительно сильных магнитных полях напряженностью в тысячи и десятки тысяч А/м,и характеризуются высокими значениями коэрцитивной силы, остаточной магнитнойиндукции, магнитной энергии на участке размагничивания (“спинка” петлигистерезиса) , в связи с чем широко применяются для изготовления специальныхпостоянных магнитов, обладающих сильным магнитным полем. Также кобальт входит всостав жаропрочных, сверхтвердых коррозионностойких сплавов. Стали дляизготовления режущих инструментов часто содержат кобальт. В ряде случаев этотметалл используют в качестве гальванических покрытий, поскольку они являютсяболее устойчивыми к воздействию слабых кислот, чем хромовые или никелевые. Поэтой же причине тонким слоем кобальта иногда покрывают столовые ножи для защитыот воздействия агрессивных сред. Хлорид кобальта придает стекломассе синюю окраску,поэтому он применяется для производства синего и голубого декоративного стекла.Окиси кобальта нашли свое применение при изготовлении так называемых стразов.Стразами (нем. Strass, по имени изобретателя, стекловара и ювелира кон. 18 в.Ж. Страсса) , называют искусственные камни, изготовляемые из хрусталя спримесью оксидов тяжелых металлов, по блеску и игре похожие на драгоценныекамни; подделка под драгоценный камень. Наибольшую известность получили стразыиз бесцветного стекла — под “бриллианты” . “Изумруды” создавались примесью вовремя плавления окиси хрома, “топазы” — окиси железа, “аметисты” — окисикобальта.

При облучении нейтронами в атомном реакторе кобальтпереходит в радиоактивный изотоп 60Со. Это радиоактивное вещество обладаеточень интенсивным гамма – излучением; период его полураспада 5,2 года.Радиоактивный кобальт применяется как источник гамма – лучей при лечении рака ив исследовательских работах.

В химической промышленности металл, его соли и соединенияприменяются главным образом в качестве катализаторов различных химическихпроцессов. Со2(СО) 8 — карбонил кобальта применяют для получения чистыхметаллов, нанесения металлических покрытий, в качестве антидетонаторныхдобавок. Соли кобальта добавляют в краски и лаки для ускорения процесса ихвысыхания (т. н. сиккативы) .

Говоря о техническом применении кобальта, следует заметить,что он имеет также и значительное биологическое значение в природе. Кобальтотносится к числу биологически активных элементов и всегда содержится в организмеживотных и в растениях.

С недостаточным содержанием его в почвах связанонедостаточное содержание кобальта в растениях, что способствует развитиюмалокровия у животных (таежно-лесная нечерноземная зона) . Входя в составводорастворимого витамина В12 (цианкобаламин) , кобальт весьма активно влияетна поступление азотистых веществ, увеличение содержания хлорофилла иаскорбиновой кислоты.

Этот витамин влияет на углеводный и жировой обмен;участвует в кроветворении. Кобальт является компонентом ряда ферментов, которыеактивизируют биосинтез метионина, нуклеиновых кислот и повышают содержаниебелкового азота. В микродозах кобальт является необходимым элементом длянормальной жизнедеятельности многих растений и животных.

Вместе с темповышенные концентрации соединений кобальта являются токсичными. В настоящеевремя остро стоит проблема загрязнения окружающей среды солями тяжелыхметаллов. Более всего пострадали водные экосистемы.

В природные воды соединениякобальта попадают в результате процессов выщелачивания их из медноколчедановыхи других руд, из почв при разложении организмов и растений, а также со сточнымиводами металлургических, металлообрабатывающих и химических заводов. Некоторыеколичества кобальта поступают из почв в результате разложения растительных иживотных организмов.

Соединения кобальта в природных водах находятся врастворенном и взвешенном состоянии, количественное соотношение между которымиопределяется химическим составом воды, температурой и значениями рН.Растворенные формы представлены в основном комплексными соединениями, в т.ч. сорганическими веществами природных вод.

Соединения двухвалентного кобальтанаиболее характерны для поверхностных вод. В присутствии окислителей возможносуществование в заметных концентрациях трехвалентного кобальта. Предельнодопустимая концентрация солей металла составляет порядка 0,05 — 0,1 мг/дм. куб.Чистой считается вода, в которой содержание металла не превышает тысячных долеймиллиграмма на кубический дециметр.

4. Химические свойства кобальта, реакции обнаружения

Задача обнаружения кобальта заключается прежде всего ввыявлении содержания его солей в исследуемой среде. Типичным примеромкачественной реакции является реакция с хлоридом кобальта (II) CoCl2,растворенным в воде.

При добавлении гидроксида натрия NaOH в осадок выпадаетголубой гидроксид кобальта (II) ; если пробирку с содержимым нагреть, тоголубой осадок приобретет розовую окраску, перейдя в устойчивую форму. Припростаивании на открытом воздухе постепенно образуется коричневатый гидроксид кобальта(III) . Простые соли трехвалентного кобальта в основном нестойки в растворе.

Если вместо гидроксида натрия в качестве реагента использовать сульфид аммония,то будет наблюдаться выпадение черного осадка сульфида кобальта, который нерастворяется в разбавленных кислотах.

Важнейшей реакцией определения солей кобальта являетсяреакция, в которой исследуемая среда помещается в раствор, представляющий собойсмесь нитрита калия KNO2, хлорида калия и уксусной кислоты (уксусной эссенции). При нагревании данной системы в случае наличия хлорида кобальта в исследуемойсреде произойдет выпадение желтого осадка комплексного соединениягексанитрокобальтата – (III) калия K3[Co(NO2) 6].

Еще одна реакция – это реакция хлорида кобальта с небольшимколичеством кристаллического роданида аммония NH4SCN. В процессе данной реакцииобразуется темно – синий раствор тетраиоцианатокобальта – (II) аммония:

CoCl2 + 4NH4SCN = 2NH4Cl + (NH4) 2[Co(SCN) 4]

К особенностям этой реакции следует отнести прежде всего то,что с ее помощью можно обнаруживать очень малые концентрации солей кобальта,что очень важно при проведении химических анализов в ходе геолого – разведочныхработ.

Литература

(1) Гроссе Э., Вайсмантель Х. Химия для любознательных. Изд-е2-е., Л., Химия, 1985.

(2) Бенеш П., Пумпр В., Свободова М., Мансуров Г. Н. 111вопросов по химии. М: Просвещение, 1994.

(3) Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия 7-11. Изд-е 2-еУчеб. для средней школы. М.: Просвещение., 1986.

(4) Зенин А. А., Белоусова Н. В. Гидрохимический словарь. Л:Гидрометеоидат, 1988.

(5) Другие источники информации

(6) CD-ROM » Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия «.Версия 1997 года

(7) Русскоязычные ресурсы Internet. Сервер ХимическогоФакультета МГУ.

© Реферат плюс

Источник: https://referatplus.ru/chimiya/1_himiya_0048.php

План:

    Введение

  • 1 История
  • 2 Происхождение названия
  • 3 Нахождение в природе
  • 4 Получение
  • 5 Изотопы
  • 6 Физические свойства
  • 7 Химические свойства
    • 7.1 Оксиды
    • 7.2 Другие соединения
  • 8 Применение
  • 9 Биологическая роль
  • Примечания

Ко́бальт — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 27.

Обозначается символом Co (лат. Cobaltum). Простое вещество кобальт (CAS-номер: 7440-48-4) — серебристо-белый, слегка желтоватый металл с розоватым или синеватым отливом.

Существует в двух кристаллических модификациях: α-Co с гексагональной плотноупакованной решёткой, β-Co с кубической гранецентрированной решёткой, температура перехода α↔β 427 °C[1].

1. История

Соединения кобальта известны человеку с глубокой древности, синие кобальтовые стёкла, эмали, краски находят в гробницах Древнего Египта. Так в гробнице Тутанхамона нашли много осколков синего кобальтового стекла, не известно, было ли приготовление стёкол и красок сознательным или случайным. Первое приготовление синих красок относится к 1679 г.

2. Происхождение названия

Название химического элемента кобальт происходит от нем. Kobold — домовой, гном. При обжиге содержащих мышьяк кобальтовых минералов выделяется летучий ядовитый оксид мышьяка. Руда, содержащая эти минералы, получила у горняков имя горного духа Кобольда. Древние норвежцы приписывали отравления плавильщиков при переплавке серебра проделкам этого злого духа.

В 1735 году шведский минералог Георг Бранд сумел выделить из этого минерала неизвестный ранее металл, который и назвал кобальтом. Он выяснил также, что соединения именно этого элемента окрашивают стекло в синий цвет — этим свойством пользовались ещё в древних Ассирии и Вавилоне.

3. Нахождение в природе

Массовая доля кобальта в земной коре 4×10−3%. Кобальт входит в состав минералов: каролит CuCo2S4, линнеит Co3S4, кобальтин CoAsS, сферокобальтит CoCO3, смальтин CoAs2, скуттерудит (Co, Ni)As3 и других. Всего известно около 30 кобальтосодержащих минералов. Кобальту сопутствуют железо, никель, марганец и медь. в морской воде приблизительно (1,7)×10−10%.

3.1. Месторождения

Самый крупный поставщик кобальта — Демократическая Республика Конго[2]. Также есть богатые месторождения в Канаде, США, Франции, Замбии, Казахстане, России.

4. Получение

Кобальт получают в основном из никелевых руд, обрабатывая их растворами серной кислоты или аммиака. Также используется методы пирометаллургии. Для отделения от близкого по свойствам никеля используется хлор, хлорат кобальта (Co(ClO3)2) выпадает в осадок, а соединения никеля остаются в растворе.

5. Изотопы

Кобальт имеет только один стабильный изотоп — 59Co (изотопная распространённость 100[3] %). Известны ещё 22 радиоактивных изотопа кобальта.

6. Физические свойства

Кобальт — твердый металл, существующий в двух модификациях. При температурах от комнатной до 427 °C устойчива α-модификация. При температурах от 427 °C до температуры плавления (1494 °C) устойчива β-модификация кобальта (решётка кубическая гранецентрированная). Кобальт — ферромагнетик, точка Кюри 1121 °C. Желтоватый оттенок ему придает тонкий слой оксидов.

7.1. Оксиды

  • На воздухе кобальт окисляется при температуре выше 300 °C.
  • Устойчивый при комнатной температуре оксид кобальта представляет собой сложный оксид Co3O4, имеющий структуру шпинели, в кристаллической структуре которого одна часть узлов занята ионами Co2+, а другая — ионами Co3+; разлагается с образованием CoO выше 900 °C.
  • При высоких температурах можно получить α-форму или β-форму оксида CoO.
  • Все оксиды кобальта восстанавливаются водородом. Со3О4 + 4Н2 → 3Со + 4Н2О.
  • Оксид кобальта (III) можно получить, прокаливая соединения кобальта (II), например: 2Со(ОН)2 + O2 → Co2O3 + Н2O.

7.2. Другие соединения

  • При нагревании, кобальт реагирует с галогенами, причём соединения кобальта (III) образуются только с фтором. 2Co + 3F2 → CoF3, но, Co + Cl2 → CoCl2
  • С серой кобальт образует 2 различных модификации CoS. Серебристо-серую α-форму (при сплавлении порошков) и чёрную β-форму (выпадает в осадок из растворов).
  • При нагревании CoS в атмосфере сероводорода получается сложный сульфид Со9S8
  • С другими окисляющими элементами, такими как углерод, фосфор, азот, селен, кремний, бор. кобальт тоже образует сложные соединения, являющиеся смесями где присутствует кобальт со степенями окисления 1, 2, 3.
  • Кобальт способен растворять водород, не образуя химических соединений. Косвенным путем синтезированы два стехиометрических гидрида кобальта СоН2 и СоН.
  • Растворы солей кобальта CoSO4, CoCl2, Со(NO3)2 придают воде бледно-розовую окраску. Растворы солей кобальта в спиртах темно-синие. Многие соли кобальта нерастворимы.
  • Кобальт создаёт комплексные соединения. Чаще всего на основе аммиака.

Наиболее устойчивыми комплексами являются лутеосоли [Co(NH3)6]3+ жёлтого цвета и розеосоли [Co(NH3)5H2O]3+ красного или розового цвета.

  • Также кобальт создаёт комплексы на основе CN−, NO2− и многих других.
  • Хлорид кобальта
  • Ионные комплексы кобальта

8. Применение

  • Легирование кобальтом стали повышает её жаропрочность, улучшает механические свойства. Из сплавов с применением кобальта создают обрабатывающий инструмент: свёрла, резцы, и.т.п.
  • Магнитные свойства сплавов кобальта находят применение в аппаратуре магнитной записи, а также сердечниках электромоторов и трансформаторов.
  • Для изготовления постоянных магнитов иногда применяется сплав, содержащий около 50 % кобальта, а также ванадий или хром.
  • Кобальт применяется как катализатор химических реакций.
  • Кобальтат лития применяется в качестве высокоэффективного положительного электрода для производства литиевых аккумуляторов.
  • Силицид кобальта отличный термоэлектрический материал и позволяет производить термоэлектрогенераторы с высоким КПД.
  • Радиоактивный кобальт-60 (период полураспада 5,271 года) применяется в гамма-дефектоскопии и медицине.
  • 60Со используется в качестве топлива в радиоизотопных источниках энергии.

9. Биологическая роль

Кобальт, один из микроэлементов, жизненно важных организму. Он входит в состав витамина В12 (кобаламин).

Кобальт задействован при кроветворении, функциях нервной системы и печени, ферментативных реакциях. Потребность человека в кобальте 0,007-0,015 мг, ежедневно.

В теле человека содержится 0,2 мг кобальта на каждый килограмм массы человека. При отсутствии кобальта развивается акобальтоз.

9.1. Токсикология

Избыток кобальта для человека вреден.

В 1960-х годах соли кобальта использовались некоторыми пивоваренными компаниями для стабилизации пены. Регулярно выпивавшие более четырёх литров пива в день получали серьёзные побочные эффекты на сердце, и, в отдельных случаях, это приводило к смерти. Известные случаи т. н.

кобальтовой кардиомиопатии в связи с употреблением пива происходили с 1964 по 1966 годы в Омахе (штат Небраска), Квебеке (Канада), Левене (Бельгия), и Миннеаполисе (штат Миннесота).

С тех пор его использование в пивоварении прекращено, и в настоящее время является незаконным[4][неавторитетный источник? 437 дней].

ПДК пыли кобальта в воздухе 0,5 мг/м³, в питьевой воде допустимое содержание солей кобальта 0,01 мг/л.

Токсическая доза (LD50 для крыс) — 50 мг.

Особенно токсичны пары октакарбонила кобальта Со2(СО)8.

Примечания

  1. 12Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 414. — 671 с. — 100 000 экз.
  2. Мировая добыча кобальта по странам — www.indexmundi.com/en/commodities/minerals/cobalt/cobalt_t9.html
  3. G. Audi, O.

    Bersillon, J. Blachot and A. H. Wapstra (2003). «The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties — www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf». Nuclear Physics A729: 3–128. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 — dx.doi.org/10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.

  4. Разные вопросы — truealcohol.land.ru/misc.

    htm#2

скачать
Данный реферат составлен на основе статьи из русской Википедии. Синхронизация выполнена 11.07.11 12:56:29
Похожие рефераты: Кобальт-60, Сплавы хром-кобальт-молибденовые.

Категории: Химические элементы, Металлы, Кобальт.

Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareA.

Источник: http://wreferat.baza-referat.ru/%D0%9A%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%82

характеристика кобальта

Кобальт Реферат по химии

Сохрани ссылку в одной из сетей:

Оглавление

1часть Введение………………………………………………3

2часть Характеристика кобальта

2.1.Характеристика кобальта по положениюв периодической системе. Электроннаяформула……….4

2.2.Нахождение кобальта в природе……………………5

2.3.Получение кобальта…………………………………5

2.4.Химические свойства кобальта……………………..6

2.5.Химические свойства соединенийкобальта……….7

3часть Заключение. Биологическая роль кобальтадля сельского хозяйства…………………………………………………………9

4часть Литература…………………………………………….11

Часть 1

Введение.

Кобальт(лат. Cobaltum), Со, Название металла произошлоот немецкого Kobold — домовой, гном. Соединениякобальта были известны и применялисьв глубокой древности. Сохранилсяегипетский стеклянный кувшин, относящийсяк ХV в. до н.э., окрашенный солями кобальта,а также голубые стекловидные кирпичи,содержащие кобальт.

В древней Ассирии,а также в Вавилоне из кобальта изготовлялилазурит — голубую краску, которой обливаликерамические изделия. Вероятно, исходнымматериалом для получения кобальтовыхсоединений служил тогда цаффер (Zaffer) -сапфир, содержащий висмут и кобальт;откуда, по-видимому, и произошли названиякрасок — сафлор, шафран и др.

В средниевека горняки находили вместе с другимирудами кобальтовую «землю», но незнали, что с ней делать. Иногда эта землябыла похожа на серебряную руду, но несодержала никакого серебра. Примеськобальтовой земли к другим рудам мешалавыплавке металлов: с образующимся густымдымом (сульфидов и арсенидов) теряласьчасть выплавляемого металла. Еще в IV в.

у Псевдодемокрита и других автороввстречаются слова, означающие дым,образующийся при обжигании руд, содержащихсульфиды мышьяка. В средние века немецкиегорняки, очевидно, желая подчеркнутьсвойства кобальтовых земель, называлиих коб-ольд (или кобельт), что означалоподземный гном, насмешливый дух,бессовестный плут.

В древнерусскомязыке имеются близкие по смыслу словакобение (гадание), кобь (гадание поптичьему полету); последнее словоинтересно сравнить с современнымназванием птицы — кобчик.

Кобальтупоминается у Бирингуччо, ВасилияВалентина, Парацельса и других авторовXV — XVII вв. В «Алхимическом лексиконе»Руланда (1612) о кобальте говорится: «Коболкобальт (Koboltum, Kobaltum) или коллет (Colletum) —металлическая материя, чернее свинцаи железа, растягивающаяся при нагревании.

Кобальт — черная, немного похожая поцвету на золу материя, которую можноковать и лить, но она не обладаетметаллическим блеском, и котораяпредставляет собой вредную взвесь,уводящую (при плавке) вместе с дымомхорошую руду». Очевидно, здесь говоритсяо металлическом кобальте.

Тем не менеев истории химии принято считать, чтометаллический кобальт был впервыеописан в 1735 г. упсальским профессоромБрандтом. В диссертации «О полуметаллах»Брандт указывает, в частности, чтополучаемый из руд металлический висмутне представляет собой чистого металла,а содержит «кобальтовый королек»(металлический кобальт).

Он же выяснил,что соли кобальта окрашивают стекла всиний цвет. В чистом виде металлическийкобальт был получен Верцелиусом.

Врусской литературе XVIII и начала XIX в.встречаются названия кобольт, коболт(Соловьев и Страхов, 1824 и в более раннихсочинениях по химии). Двигубский (1824)употребляет название кобальт; в дальнейшемоно становится общепринятым.

Часть2

Характеристикакобальта

2.1. Характеристикакобальта по положению в периодическойсистеме. Электронная формула

Со,химический элемент с атомным номером27. Его атомная масса 58,9332. Природныйкобальт состоит из двух стабильныхнуклидов: 59Со(99,83% по массе) и 57Со (0,17%). Впериодической системе элементов Д. И.

Менделеева кобальт входит в группу VIIIи вместе с железом и никелем образуетв 4-м периоде в этой группе триаду близкихпо свойствам переходных металлов. Конфигурация двух внешних электронныхслоев атома кобальта 3s2p6d74s2.

Образует соединения чаще всего в степениокисления +2, реже — в степени окисления+3 и очень редко в степенях окисления+1, +4 и +5.

Радиус нейтральногоатома кобальта 0,125 Нм, радиус ионов(координационное число 6) Со2+ — 0,082 Нм,Со3+ — 0,069 Нм и Со4+ — 0,064 Нм. Энергиипоследовательной ионизации атомакобальта 7,865, 17,06, 33,50, 53,2 и 82,2 ЭВ.

2.2.Нахождение кобальта в природе

кобальта в земной коре составляет около0,003%. Однако, большая часть кобальтасосредоточена в центральном ядре Земли,где преобладают элементы группы железа.В литосфере кобальта содержится всреднем около 0,003 вес.%, кобальт находитсяв железных (около 0,6%) и каменных (0,08)метеоритах.

Ничтожные количествакобальта имеются в морской воде (10-7%)и в воде минеральных источников. Кобальтвходит в состав более 30 минералов. К нимотносятся каролит CuCo2SO4, линнеит Co3S4,кобальтин CoAsS, сферокобальтит CoCO3,смальтит СоAs2 и другие.

Как правило,кобальту в природе сопутствуют егососеди по 4-му периоду — никель, железо,медь и марганец.

2.3. Получениекобальта

Кобальт— относительно редкий металл, и богатыеим месторождения в настоящее времяпрактически исчерпаны. Поэтомукобальтсодержащее сырье (часто этоникелевые руды, содержащие кобальт какпримесь) сначала обогащают, получаютиз него концентрат.

Далее для извлечениякобальта концентрат или обрабатываютрастворами серной кислоты или аммиака,или методами пирометаллургии перерабатываютв сульфидный или металлический сплав.Этот сплав затем выщелачивают сернойкислотой.

Иногда для извлечения кобальтапроводят сернокислотное «кучное»выщелачивание исходной руды (измельченнуюруду размещают в высоких кучах наспециальных бетонных площадках и сверхуполивают эти кучи выщелачивающимраствором).

Дляочистки кобальта от сопутствующихпримесей все более широко применяютэкстракцию. Наиболее сложная задачапри очистке кобальта от примесей — этоотделение кобальта от наиболее близкогок нему по химическим свойствам никеля.Раствор, содержащий катионы двух этихметаллов, часто обрабатывают сильнымиокислителями — хлором или гипохлоритомнатрия NaOCl

2СоСl2 + NaClO + 4NaOH + H2O2Co(OH)3↓+ 5NaCl

чёрныйосадок Co(OH)3 прокаливаютдля удаления воды, а полученный оксидСо3О4 восстанавливают водородом или углеродом.Металлический кобальт, содержащий до2-3% примесей (никель, железо, медь), можетбыть очищен электролизом.

2.4. Химическиесвойства кобальта

нормальныйэлектродный потенциал реакции Со – 2е↔ Со2+

φ0= — 0,27 В, ареакции Со – 3е ↔ Со3+φ0= +0,4 В. Окислительно – восстановительныйпотенциал кобальта в кислых растворахдля реакции Со2+ Со3++ е равен 1,81 В, а реакции Со Со3++ +3е 0,4 В.Степень окисления +2,+3. Электрохимическийэквивалент Со2+равен 0,306мг/Кл, а Со3+ 0,204мг/Кл. В простых соединениях наиболееустойчив ион Со2+, в комплексных — ион Со3+.

В электрохимическом ряду напряженийметаллов кобальт расположен междужелезом и никелем. Он взаимодействуетпочти со всеми другими элементами. Так,при нагревании кобальт легко соединяетсяс галогенами, образуя галогениды. Придействии фтора на порошок кобальта илиСоСl2кобальт может восстановиться до3-валентного и образовать коричневыйфторид СоF3.

Также принагревании кобальт взаимодействует ссерой, селеном, фосфором, мышьяком,сурьмой, углеродом, кремнием и бором,причем проявляет валентность от +1 до+6. Сульфиды кобальта образуются врезультате взаимодействиясвежевосстановленного кобальтовогопорошка с Н2S.При 400 ˚С образуется Со3S4,а при 700 ˚С– СоS.

Сульфид образуется и при взаимодействиикобальта с сернистым ангидридом при800˚С.

Вразбавленных соляной и серной кислотахкобальт медленно растворяется свыделением водорода и образованиемхлорида СоСl2или сульфатаСоSO4.

Разбавленная азотная кислота растворяеткобальт с выделением оксидов азота иобразованием нитрата Со(NO3)2.Концентрированнаяазотная кислота пассивирует кобальт. Все соли кобальта хорошо растворимы вводе.

Едкие щелочи осаждают из водныхрастворов солей синий гидроксид Со(ОН)2.

Привзаимодействии с газообразным аммиакомпри 350-450 ˚С кобальт образует нитридыСо3Nи Co2N2, которые,не являются устойчивыми.

Кобальтреагирует с водой при нагревании и винтервале 422-921˚С вытесняет водород,образуя СоО.

2.5. Химическиесвойства соединений кобальта

Известныокислы и гидроокиси двух-, трех- ичетырехвалентного кобальта.

Окислыи гидроокиси двухвалентного кобальта.Закись кобальта СоО образуется приокислении металлического кобальтапарами воды при температуре красногокаления, а также при нагревании карбонатов,сульфатов.

Со2++Н2Оtкрасного каления Со+ Н2

Закиськобальта имеет серо-зеленый цвет сразличными оттенками взависимости от способа получения.

Закиськобальта легко растворяется в соляной,серной, азотной и других сильных кислотах,труднее – в уксусной, фтористоводороднойкислотах с образованием соответствующихсолей двухвалентного кобальта розовогоцвета

СоО+ 2НСlCoCl2+ H2O

Гидроокисьдвухвалентного кобальта образуетсяпри добавленииедкого натра или гидроокиси аммония крастворам солей двухвалентного кобальта

2NaOH+ CoS Co(OH)2+ Na2S

Приобычной температуре, особенно бездоступа воздуха, и при осаждении небольшимизбытком раствора гидроокиси натриясначала образуется синий осадок. Синийосадок постепенно становится фиолетовыми, наконец, розовым.

Гидроокиськобальта окисляется кислородом воздуха,превращаясь в Со(ОН)3с изменением цвета из розового в бурый.Окисление ускоряется добавлением хлора,брома или перекиси водорода.

Принезначительном нагревании происходитпревращение Co(OH)2в НСоО2,а затем в Со3О4;при более высокойтемпературе Со3О4превращается в СоО.

Закись-окиськобальта Со3О4образуется при нагревании закисикобальта СоО (400-900°С) и при сгораниипирофорного кобальта на воздухе. Онаполучается также при нагреваниигидроокиси кобальта

Со(ОН)3 120-190°СНСоО2 240-300°С Со3О4

Со3О4 770-920°С 3СоО + ½ О2

Закись-окисьСо3О4медленно растворяетсяв кислотах с образованием солейдвухвалентного кобальта и выделениемсвободного кислорода. Растворение всоляной кислоте сопровождается выделениемхлора

ОкисьСо2О3и гидроокись трехвалентного кобальтаСо(ОН)3.

Со2О3+H2S CoS + O2+ H2O

Co(OH)3+ H2S CoS + O2 +H2O

Простыеионы трехвалентного кобальта в водныхрастворах неустойчивы, они легковосстанавливаются до ионов двухвалентногокобальта.

Окисьчетырехвалентного кобальта СоО2.

Этотокисел частично образуется при полученииСо2О3.Он неустойчив, легко разлагается свыделением кислорода.

Соликобальта.

Сульфидкобальта СоS– черного цвета, выделяется пропусканиемсероводорода в нейтральные воды растворасолей кобальта, содержащие ацетат натрияили добавлением раствора сульфидааммония и слабощелочным водным растворомсолей кобальта.

Образования,которые можно получить при действиисульфида аммония (или сероводорода) наводные растворы солей кобальта, припрямом соединении элементов при высокихтемпературах можно также получитьсульфид кобальта Со5S4и др. в природе встречается минераллиннеит Со3S4,который можно получить искусственно.

Сульфаткобальта СоSO4и СоSO4∙ 7H2O. Безводный сульфат кобальта используетсякак весовая форма при определениикобальта.

Тиосульфаткобальта СоS2О3мало диссоциирует.

Пирофосфаты,арсенаты, карбонаты.

Вводных растворах установленопотенциометрическим и спектрофотометрическимметодами существование комплексногоаниона СоР2О7 2-.Кондуктометрический метод указываеттакже на образование более сложногокомплекса Со(Р2О7)2 6-.Кроме того изучены полифосфатныесоединения кобальта.

Галогениды.

СоСl2,СоF2,СоJ2 хорошо растворимыв этиловом спирте, диэтиловом эфире ,ацетоне и других органическихрастворителях, с образованием окрашенныхв синий цвет растворов. Бромид кобальтаСоВr2 мало растворимв этиловом и метиловом спиртах и вдиэтиловом эфире.

Хлоридыкобальта при растворении в воде образуютрастворы розового цвета; однако привведении раствора соляной кислоты илиразличных органических растворителейрозовая окраска переходит синюю илиголубую.

Часть3

Заключение.

Биологическаяроль кобальта для сельского хозяйства.

Кобальтвсегда содержится в организмах животныхи растений, участвует в обмене веществ.Кобальт относится к числу микроэлементов,то есть постоянно присутствует в тканяхрастений и животных.

Некоторые наземныерастения и морские водоросли способнынакапливать кобальт.

Входя в молекулувитамина В12(кобаламина), кобальт участвует вважнейших процессах животного организма— кроветворении, функциях нервнойсистемы и печени, ферментативныхреакциях.

Кобальт участвуетв ферментативных процессах фиксацииатмосферного азота клубеньковымибактериями.

Соединения кобальтаобязательно входят в состав микроудобрений.Однако избыток кобальта для человекавреден. ПДК пыли кобальта в воздухе 0,5мг/м3, в питьевой воде допустимоесодержание солей кобальта 0,01 мг/л.Токсическая доза — 500 мг. Особеннотоксичны пары октакарбонила кобальтаСо2(СО)8.

Недостатокего в почве и кормах вызывает у животныхтяжелое заболевание «сухотку» или«лизуху».

Большое практическоезначение имеет искусственно получаемыйрадионуклид кобальта 60Со (периодполураспада Т1/2 5,27 года).

Испускаемоеэтим радионуклидом гамма-излучениеобладает достаточно мощной проникающейспособностью, и «кобальтовые пушки» —устройства, снабженные 60Со, широкоиспользуют при дефектоскопии, например,сварных швов газопроводов, в медицинедля лечения онкологических заболеванийи для других целей. Используется 60Со ив качестве радионуклидной метки.

4 часть

Литература.

  1. Свойства элементов в двух книгах. Под общей редакцией М.Е.Дрица. книга 2. Москва изд. Дом «Руда и металлы» 2003г.

  2. Химия с сельскохозяйственным анализом. Издание 2, переработанное и дополненное. И.К.Цитович Москва «Колос» 1974г.

  3. Аналитическая химия кобальта. И.В.Пятницкий Изд. «Наука» Москва 1965г.

  4. «Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия 2001»

Источник: https://works.doklad.ru/view/wVlovihBs2s.html

ovdmitjb

Add comment