Вторая группа периодической системы

Периодическая система элементов Менделеева – ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА

Периоды  –  горизонтальные строки химических элементов.

Группы  –  вертикальные столбцы химических элементов.

Подгруппы  –  А – главные (s- и р-элементы) и В – побочные (d- и f-элементы).

Номер периода  –  номер внешнего энергетического уровня в электронной формуле атома элемента.

Номер группы (для большинства элементов)  –  общее число валентных электронов (электронов внешнего энергетического уровня, а также предпоследнего d-подуровня, если он застроен не полностью).

Число элементов в периоде  –  максимальная емкость соответствующего энергетического уровня:

1 период  –  2 элемента (1s2)2 период  –  8 элементов (2s22p6)3 период  –  8 элементов (3s23p6)4 период  –  18 элементов (4s23d104p6)5 период  –  18 элементов (5s24d105p6)6 период  –  32 элемента (6s24f145d106p6)7 период  –  32 элемента (6s24f145d106p6)8 период  –  не завершен

П.	Группы химических элементов
VIII
1	1,00794 Водород	4,0026 Гелий
2	6,941 Литий	9,0122 Берилий	10,811 Бор	12,01115 Углерод	14,0067 Азот	15,9994 Кислород	18,9984 Фтор	20,179 Неон
3	22,9898 Натрий	24,305 Магний	26,9815 Алюминий	28,086 Кремний	30,9738 Фосфор	32,064 Сера	35,454 Хлор	39,948 Аргон
4	39,0983 Калий	40,08 Кальций	44,956Скандий	47,88Титан	50,942Ванадий	51,996Хром	54,938Марганец	55,847Железо	58,9332Кобальт	58,69Никель
63,546Медь	65,39Цинк	69,72 Галлий	72,61 Германий	74,9216 Мышьяк	78,96 Селен	79,904 Бром	83,80 Криптон
5	85,47 Рубидий	87,62 Стронций	88,906Иттрий	91,224Цирконий	92,906Ниобий	95,94Молибден	98,906Технеций	101,07 Рутений	102,905Родий	106,42Палладий
107,868Серебро	112,41Кадмий	114,82 Индий	118,71 Олово	121,75 Сурьма	127,60 Теллур	126,9045 Йод	131,30 Ксенон
6	132,905 Цезий	137,327 Барий	138,91 Лантан	178,49Гафний	180,948Тантал	183,85Вольфрам	186,207Рений	190,2Осмий	192,22Иридий	195,09Платина
196,967 Золото	200,59 Ртуть	204,383 Таллий	207,19 Свинец	208,98 Висмут	[209] Полоний	[210] Астат	[222] Радон
7	[223] Франций	226,025 Радий	[227] Актиний	[261] Резерфордий	[262] Дубний	[263] Сиборгий	[264] Борий	[265] Хассий	[266] Мейтнерий	[281] Дармштадтий
[281] Рентгений	[285] Коперниций	[284] Унутрий	[289] Флеровий	[288] Унунпентий	[293] Ливерморий	[294] Унунсептий	[294] Унуноктий
8	[316] Унуненний	[320] Унбинилий
Высшие оксиды
R2O	RO	R2O3	RO2	R2O5	RO3	R2O7	RO4
Летучие водородные соединения
RH4	RH3	H2R	RH

* ЛАНТАНОИДЫ
114,16 Церий	140,907 Празеодим	144,24 Неодим	[145] Прометий	150,36 Самарий	151,96 Европий	157,25 Гадолиний	158,924 Тербий	162,5 Диспрозий	164,93 Гольмий
167,26 Эрбий	168,94 Тулий	173,04 Иттербий	174,97 Лютеций
** АКТИНОИДЫ
232,038 Торий	231,04 Протактиний	238,03 Уран	237,05 Нептуний	[244] Плутоний	[243] Америций	[247] Кюрий	[247] Берклий	[251] Калифорний	[254] Эйнштейний
[257] Фермий	[258] Менделевий	[259] Нобелий	260 Лоуренсий
*** СУПЕРАКТИНОИДЫ
320 Унбиуний	* Унбибий	* Унбитрий	332 Унбиквадий	* Унбипентий	* Унбигексий

s – элементы

p – элементы

d – элементы

f – элементы

Построение периодов – в начале: два s-элемента, в конце: шесть р- элементов. В четвертом и пятом периодах между ними помещается по десять d-элементов, а в шестом и седьмом к ним добавляются четырнадцать f-элементов (формы электронных орбиталей).

В периоде – свойства химических элементов различаются между собой, т.к. электронные конфигурации валентных электронов их атомов различны.

В подгруппе – свойства элементов сходны между собой, т.к. электронные конфигурации валентных электронов их атомов сходны.

Причина периодичности свойств химических элементов заключается в периодической повторяемости сходных электронных конфигураций внешних энергетических уровней.

Формы электронных орбиталей (электронные семейства)

Классификация химических элементов по электронным конфигура­циям их атомов (электронные орбитали)

Название семейства	Тип конфигурации	Застраиваемые подуровни
s – элементы	ns1–2	внешний (n) s-подуровень
p -элементы	ns2 np1–6	внешний (n) р-подуровень
d – элементы	(n-1)d1–10 ns1–2	предвнешний (n–1 ) d-подуровень
f – элементы	(n-2)f1–14 (n-1)d1–10 ns1–2	третий снаружи (n–2) f-подуровень

Графическое изображение орбиталей

Свойства элементов таблицы Менделеева

Металлы – элементы главных подгрупп с числом валентных электронов от 1 до 3 (подгруппы IA, IIA, IIIА, кроме элемента бора), а также германий, олово, свинец, сурьма, висмут и полоний.

Неметаллы – бор и элементы главных подгрупп с числом валентных электронов от 4 до 7 (подгруппы IVA, VA, VIA, VIIA) кроме германия, олова, свинца, сурьмы, висмута и полония.

Переходные элементы – элементы побочных подгрупп (IB-VIIB); в виде простых веществ ведут себя как металлы.

Источник: https://infotables.ru/khimiya/46-periodicheskaya-sistema-elementov-mendeleeva-tablitsa-mendeleeva

Металлы главной подгруппы II группы

4Be 1s22s2

12Mg [Ne]3s2

20Са [Ar]4s2

28Sr [Kr]5s2

56Ba [Xe]6s2

88Ra [Rn]7s2

Групповое сходство элементов обусловлено наличием 2-х спаренных электронов на внешнем электронном слое и заключается в следующем:

– постоянная валентность II

– постоянная степень окисления +2

– легкость образования 2-зарядных ионов Me+2

С ростом заряда ядра и радиуса атомов свойства элементов за­кономерно изменяются:

– энергия ионизации Еион уменьшается

– сродство атомов к электрону уменьшается

– электроотрицательность уменьшается

– металлические свойства усиливаются

По важнейшим атомным характеристикам и по физико-химическим свойствам металлов и их соединений наибольшим сходством между собой обладают Са, Sr , Ba , имеющие общее название – щелочноземельные металлы.

Эти элементы имеют практически одинаковые значения ЭО, находятся рядом в электрохимическом ряду напряжений; химическая активность в целом от Са к Ва возрастает незначительно; они во многих отношениях сходны со щелочными металлами.

Среди s2-элементов резко выделяется бериллий, который обнаруживает более значительное сходство с алюминием (диагональное сходство).

По распространенности в природе и по практической значимости важнейшими элементами являются Са и Mg.

В свободном состоянии в виде простых веществ все s2-элементы – белые твердые вещества с металлическим блеском на срезе, обладающие всеми общими свойствами металлов. Лишь бериллий хрупкий и плохо поддается обработке.

Характеристические соединения

Оксиды	Гидроксиды
формула	характер	отношение к воде	формула	характер	отношение к воде
ВеО	амфотерный	не растворимый, не взаимодействует	Ве(ОН)2Н2ВеO2	амфотерный	не растворимый
МgО	основный	не растворимый, не взаимодействует	Mg(ОН)2	слабое основание	не растворимый
СаО	основные	хорошо растворимые, взаимодействуют	Са(ОН)2	сильные основания	мало растворимый
SrO	Sr(ОН)2	растворимый
BaO	Bа(ОН)2	растворимый

12Mg [Ne]3s2

Ar 24.305

Изотопы 24Mg (78.60 %)

25Mg (10.11 %)

26Mg (11.29 %)

ЭО 1.2

E° -2,37 В

Кларк в земной коре 2,35 % по массе. В свободном виде не встречается. Является одним из самых распространенных породообразующих элементов (более 200 минералов).

Основные из них:
– магнезит MgCO3
– доломит СаСО3 • МgСО3
– карналлит КСl • МgСl2 • 6Н2O
– горькая (английская) соль MgS04• 7H2O В виде катионов Mg2+ находится в природных водах (в 1 м3 морской воды содержится около 1 кг Mg2+). Наряду с ионами Са2+обусловливает жесткость воды.

Магний и его соединения играют важную роль в биологических процессах. В качестве комплексообразователя Mg входит в молекулы хлорофилла, а также в другие важные биокомплексы.
Магний – единственный элемент гл. подгр. II группы, применяемый в сравнительно больших количествах в металлическом состоянии (как свободный металл).

Физические свойства

В чистом виде магний – блестящий серебристобелый металл, быстро тускнеющий на воздухе вследствие окисления. Это легкий, относительно мягкий и пластичный металл, легкоплавкий и обладающий хорошей электропроводностью. В сплавах с Al является основным конструкционным материалом в авиа-, судо- и ракетостроении.

Способы получения

1. Электролитический (основной). Электролизу подвергают тщательно обезвоженный расплав хлорида магния (t ≈ 800°C):

MgCl2 = Mg + Cl2↑

2. Карботермический (t ˃ 2000°C)

MgO + С = Mg↑(пары) + СО ↑

Химические свойства

Mg – химически активный металл, особенно в порошкообразном состоянии или в виде ленты. Во всех реакциях магний ведет себя как очень сильный восстановитель:

Mg – 2e- → Mg2+.

Как и другие активные металлы, Mg взаимодействует с кислотами, растворами солей менее активных металлов, со многими неметаллами. Ниже приведены реакции, в которых проявляются некоторые особенности химического поведения магния.

Взаимодействие с кислородом и азотом при горении на воздухе

Реакция сопровождается выделением болышого количества энергии. в т. ч в виде света. При этом ослепительно белое пламя обогащено фотохимически активными лучами (магниевая вспышка).

Происходит одновременное образование оксида и нитрида:

2Мg + О2 = 2МgО

ЗМg + N2 = Mg3N2

Взаимодействие с водой

При обычной температуре Мg с водой не реагирует, так как сразу покрывается плотной пленкой – нерастворимым в воде Мg(ОН)2

1) Мg активно реагирует с кипящей водой:

Мg+ 2Н2O = Мg(ОН)2 + H2↑

2) особенно активно реагирует с водяным паром (Т > 380°С), поэтому совершенно недопустимо тушить горящий Мg водой – это может привести к взрыву.

3) Мд легко растворяется в воде в присутствии NH4CI:

Mg + 2Н2O+ 2NH4Cl = MgCl2 + H2↑ + 2NH3•Н2O

Протеканию реакции способствует кислая среда, образующаяся в результате гидролиза NH4Cl

Взаимодействие с углекислым газом и др. оксидами

Благодаря сильному сродству к кислороду Мg отнимает его у многих оксидов, например, зажженный Мg продолжает гореть в атмосфере CO2 восстанавливая его до свободного углерода:

2Мg + CO2 = 2МgО + С

Взаимодействие с оксидами и солями металлов

См. «Основные способы получения металлов. Магнийтермия».

Взаимодействие с галогенопроизводными УВ (в среде безводного эфира)

Мg + С2Н5Сl → С2Н5-Мg-Сl этилмагнийхлорид

Мg + С6Н5Br → С6Н5-Мg-Br фенилмагнийбромид

Образующиеся Мg-органические соединения носят общее название реактивов Гриньяра и широко используются в органическом синтезе.

Кальций

20Ca [Ar]4s2

Аr 40.08

Основные изотопы:

40Са (96.94 %)

44Са (2.09 %)

422Са (0.667 %)

ЭО 1.0

Е° -2.86 В

Один из основных породообразующих элементов; входит в состав многочисленных минералов в виде соединений:

– СаСО3 (мел, мрамор, известняк)

– СаСО3 • МgСО3 (доломит)

– CaSO4 (ангидрит)

– CaSO4• 2Н2O (гипс)

1 . Взаимодействие с простыми веществами – неметаллами

а) при горении на воздухе образуется преимущественно оксид;

2Са + O2 = 2СаО оксид

б) при Т – 500° частично происходит реакция с азотом:

ЗСа + N2 = Ca3N2 нитрид

Са + Cl2 = CaCI2 хлорид

в) взаимодействие с серой, фосфором, углеродом, кремнием:

Са + S = CaS сульфид

ЗСа + 2Р = Са3Р2 фосфид

Са + 2С = СаС2 карбид

Са + 2Si = CaSi 2 силицид

г) нагревание в струе Н2 сопровожда­ется воспламенением:

Са + Н2 = СаН2 гидрид

2. Взаимодействие с водой и кислотами с выделением Н2

(кроме HF и Н3РO4, из-за нерастворимости фторида CaF2 и фосфата Са3(РO4)2)

Са +2Н2O = Са(ОН)2 + Н2;

Са + 2HCl = СаСl2 + Н2

Са + 2СН3СООН → (СН3СОО)2Са+ H2;

3. Взаимодействие с азотной и концентрированной серной кислотами

4Са +10HNO3(разб) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

5Са + 12HNO3(конц) = 5Ca(NO3)2 + N2 + 6Н2O

ЗСа + 4H2SO4(конц) = 3CaSO4 + S + 4Н2O

Источник: http://examchemistry.com/content/lesson/neorgveshestva/me2gr.html

Группа периодической системы

TR | UK | KK | BE | EN |
группа периодической системы управления, группа периодической системы орошения
Группа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.

Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.

В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы.

Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп).

Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.

С возрастанием заряда ядра у элементов одной группы из-за увеличения числа электронных оболочек увеличиваются атомные радиусы, вследствие чего происходит снижение электроотрицательности, усиление металлических и ослабление неметаллических свойств элементов, усиление восстановительных и ослабление окислительных свойств образуемых ими веществ.

Нумерация групп

С 1989 года Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC) в качестве основного варианта периодической системы утверждена длиннопериодная форма. В связи с этим IUPAC рекомендует сплошную нумерацию групп: арабскими цифрами от 1 до 18.

Несмотря на это, продолжают применяться ставшие традиционными системы нумерации с использованием римских цифр и латинских букв, отличающиеся для Америки и Европы.

Современная система нумерации содержит следующие группы (старые системы, европейская и американская, приведены в скобках):

• Группа 1 (IA, IA): щелочные металлы
• Группа 2 (IIA, IIA): щёлочноземельные металлы
• Группа 3 (IIIB, IIIA): подгруппа скандия
• Группа 4 (IVB, IVA): подгруппа титана
• Группа 5 (VB, VA): подгруппа ванадия
• Группа 6 (VIB, VIA): подгруппа хрома
• Группа 7 (VIIB, VIIA): подгруппа марганца
• Группа 8 (VIIIВ, VIIIA): подгруппа железа
• Группа 9 (VIIIВ, VIIIA): подгруппа кобальта
• Группа 10 (VIIIВ, VIIIA): подгруппа никеля
• Группа 11 (IB, IB): подгруппа меди
• Группа 12 (IIB, IIB): подгруппа цинка
• Группа 13 (IIIA, IIIB): подгруппа бора
• Группа 14 (IVA, IVB): подгруппа углерода
• Группа 15 (VA, VB): подгруппа азота
• Группа 16 (VIA, VIB): подгруппа кислорода (халькогены)
• Группа 17 (VIIA, VIIB): галогены
• Группа 18 (VIIIA, VIIIB): инертные газы

Примечания

1. ↑ Сайфуллин Р.С., Сайфуллин А.Р. Новая таблица Менделеева // Химия и жизнь.— 2003.— № 12.— С. 14—17.
2. ↑ Подгруппа гелия (инертные газы) иногда, особенно в старых изданиях, обозначается цифрой 0.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

1

H

He

2

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

4

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

5

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

6

Cs

Ba

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

7

Fr

Ra

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Uut

Fl

Uup

Lv

Uus

Uuo

8

Uue

Ubn

Ubu

Ubb

Ubt

Ubq

Ubp

Ubh

Щелочные металлы Щёлочноземельные металлы Лантаноиды Актиноиды Суперактиноиды Переходные металлы Другие металлы Полуметаллы Другие неметаллы Галогены Благородные газы Свойства неизвестны

группа периодической системы орошения, группа периодической системы отопления, группа периодической системы очистки, группа периодической системы управления

Группа периодической системы Информацию О

Группа периодической системы

Группа периодической системы
Группа периодической системы Вы просматриваете субъект
Группа периодической системы что, Группа периодической системы кто, Группа периодической системы описание

There are excerpts from wikipedia on this article and video

Наш сайт имеет систему в функции поисковой системы. Выше: “что вы искали?”вы можете запросить все в системе с коробкой. Добро пожаловать в нашу простую, стильную и быструю поисковую систему, которую мы подготовили, чтобы предоставить вам самую точную и актуальную информацию.

Поисковая система, разработанная для вас, доставляет вам самую актуальную и точную информацию с простым дизайном и системой быстрого функционирования. Вы можете найти почти любую информацию, которую вы ищете на нашем сайте.

На данный момент мы служим только на английском, турецком, русском, украинском, казахском и белорусском языках.
Очень скоро в систему будут добавлены новые языки.

Жизнь известных людей дает вам информацию, изображения и видео о сотнях тем, таких как политики, правительственные деятели, врачи, интернет-сайты, растения, технологические транспортные средства, автомобили и т. д.

Источник: https://www.turkaramamotoru.com/ru/%D0%93%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0-%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9-%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D1%8B-13280.html

Таблица Менделеева для чайников – HIMI4KA

Еще в школе, сидя на уроках химии, все мы помним таблицу на стене класса или химической лаборатории.

Эта таблица содержала классификацию всех известных человечеству химических элементов, тех фундаментальных компонентов, из которых состоит Земля и вся Вселенная.

Тогда мы и подумать не могли, что таблица Менделеева бесспорно является одним из величайших научных открытий, который является фундаментом нашего современного знания о химии.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

На первый взгляд, ее идея выглядит обманчиво просто: организовать химические элементы в порядке возрастания веса их атомов. Причем в большинстве случаев оказывается, что химические и физические свойства каждого элемента сходны с предыдущим ему в таблице элементом.

Эта закономерность проявляется для всех элементов, кроме нескольких самых первых, просто потому что они не имеют перед собой элементов, сходных с ними по атомному весу.

Именно благодаря открытию такого свойства мы можем поместить линейную последовательность элементов в таблицу, очень напоминающую настенный календарь, и таким образом объединить огромное количество видов химических элементов в четкой и связной форме.

Разумеется, сегодня мы пользуемся понятием атомного числа (количества протонов) для того, чтобы упорядочить систему элементов. Это помогло решить так называемую техническую проблему «пары перестановок», однако не привело к кардинальному изменению вида периодической таблицы.

В периодической таблице Менделеева все элементы упорядочены с учетом их атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы группами. В первой таблице, датируемой 1869 годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить 118 элементов, известных нам сегодня.

Периодическая система Менделеева систематизирует не только элементы, но и самые разнообразные их свойства. Химику часто бывает достаточно иметь перед глазами Периодическую таблицу для того, чтобы правильно ответить на множество вопросов (не только экзаменационных, но и научных).

The ID of 1M7iKKVnPJE is invalid.

Периодический закон

Существуют две формулировки периодического закона химических элементов: классическая и современная.

Классическая, в изложении его первооткрывателя Д.И. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов.

Графическим изображением периодического закона является периодическая система элементов, которая представляет собой естественную классификацию химических элементов, основанную на закономерных изменениях свойств элементов от зарядов их атомов. Наиболее распространёнными изображениями периодической системы элементов Д.И. Менделеева являются короткая и длинная формы.

Группы и периоды Периодической системы

Группами называют вертикальные ряды в периодической системе. В группах элементы объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп.

Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов. Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов.

Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров.

В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.

Физический смысл порядкового номера химического элемента: число протонов в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента.

Свойства таблицы Менделеева

Напомним, что группами называют вертикальные ряды в периодической системе и химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:

• усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические;
• возрастает атомный радиус;
• возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;
• электроотрицательность падает.

Все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения, существует всего восемь форм кислородных соединений.

В периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R2O, RO, R2O3, RO2, R2O5, RO3, R2O7, RO4, где символом R обозначают элемент данной группы.

Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы, кроме исключительных случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы (например, фтор).

Оксиды состава R2O проявляют сильные основные свойства, причём их основность возрастает с увеличением порядкового номера, оксиды состава RO (за исключением BeO) проявляют основные свойства. Оксиды состава RO2, R2O5, RO3, R2O7 проявляют кислотные свойства, причём их кислотность возрастает с увеличением порядкового номера.

Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения. Существуют четыре формы таких соединений. Их располагают под элементами главных подгрупп и изображают общими формулами в последовательности RH4, RH3, RH2, RH.

Соединения RH4 имеют нейтральный характер; RH3 — слабоосновный; RH2 — слабокислый; RH — сильнокислый характер.

Напомним, что периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров.

В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента:

• электроотрицательность возрастает;
• металлические свойства убывают, неметаллические возрастают;
• атомный радиус падает.

К ним относятся элементы из первой и второй группы периодической таблицы. Щелочные металлы из первой группы — мягкие металлы, серебристого цвета, хорошо режутся ножом. Все они обладают одним-единственным электроном на внешней оболочке и прекрасно вступают в реакцию.

 Щелочноземельные металлы из второй группы также имеют серебристый оттенок. На внешнем уровне помещено по два электрона, и, соответственно, эти металлы менее охотно взаимодействуют с другими элементами.

По сравнению со щелочными металлами, щелочноземельные металлы плавятся и кипят при более высоких температурах.

Показать / Скрыть текст

Щелочные металлы	Щелочноземельные металлы
Литий Li 3	Бериллий Be 4
Натрий Na 11	Магний Mg 12
Калий K 19	Кальций Ca 20
Рубидий Rb 37	Стронций Sr 38
Цезий Cs 55	Барий Ba 56
Франций Fr 87	Радий Ra 88

Лантаниды (редкоземельные элементы) и актиниды

Лантаниды — это группа элементов, изначально обнаруженных в редко встречающихся минералах; отсюда их название «редкоземельные» элементы.

Впоследствии выяснилось, что данные элементы не столь редки, как думали вначале, и поэтому редкоземельным элементам было присвоено название лантаниды. Лантаниды и актиниды занимают два блока, которые расположены под основной таблицей элементов.

Обе группы включают в себя металлы; все лантаниды (за исключением прометия) нерадиоактивны; актиниды, напротив, радиоактивны.

Показать / Скрыть текст

Лантаниды	Актиниды
Лантан La 57	Актиний Ac 89
Церий Ce 58	Торий Th 90
Празеодимий Pr 59	Протактиний Pa 91
Неодимий Nd 60	Уран U 92
Прометий Pm 61	Нептуний Np 93
Самарий Sm 62	Плутоний Pu 94
Европий Eu 63	Америций Am 95
Гадолиний Gd 64	Кюрий Cm 96
Тербий Tb 65	Берклий Bk 97
Диспрозий Dy 66	Калифорний Cf 98
Гольмий Ho 67	Эйнштейний Es 99
Эрбий Er 68	Фермий Fm 100
Тулий Tm 69	Менделевий Md 101
Иттербий Yb 70	Нобелий No 102

Галогены и благородные газы

Галогены и благородные газы объединены в группы 17 и 18 периодической таблицы. Галогены представляют собой неметаллические элементы, все они имеют семь электронов во внешней оболочке.

В благородных газахвсе электроны находятся во внешней оболочке, таким образом с трудом участвуют в образовании соединений. Эти газы называют «благородными, потому что они редко вступают в реакцию с прочими элементами; т. е.

ссылаются на представителей благородной касты, которые традиционно сторонились других людей в обществе.

Показать / Скрыть текст

Галогены	Благородные газы
Фтор F 9	Гелий He 2
Хлор Cl 17	Неон Ne 10
Бром Br 35	Аргон Ar 18
Йод I 53	Криптон Kr 36
Астат At 85	Ксенон Xe 54
—	Радон Rn 86

Переходные металлы

Переходные металлы занимают группы 3—12 в периодической таблице. Большинство из них плотные, твердые, с хорошей электро- и теплопроводностью. Их валентные электроны (при помощи которых они соединяются с другими элементами) находятся в нескольких электронных оболочках.

Показать / Скрыть текст

Переходные металлы

Скандий Sc 21

Титан Ti 22

Ванадий V 23

Хром Cr 24

Марганец Mn 25

Железо Fe 26

Кобальт Co 27

Никель Ni 28

Медь Cu 29

Цинк Zn 30

Иттрий Y 39

Цирконий Zr 40

Ниобий Nb 41

Молибден Mo 42

Технеций Tc 43

Рутений Ru 44

Родий Rh 45

Палладий Pd 46

Серебро Ag 47

Кадмий Cd 48

Лютеций Lu 71

Гафний Hf 72

Тантал Ta 73

Вольфрам W 74

Рений Re 75

Осмий Os 76

Иридий Ir 77

Платина Pt 78

Золото Au 79

Ртуть Hg 80

Лоуренсий Lr 103

Резерфордий Rf 104

Дубний Db 105

Сиборгий Sg 106

Борий Bh 107

Хассий Hs 108

Мейтнерий Mt 109

Дармштадтий Ds 110

Рентгений Rg 111

Коперниций Cn 112

Металлоиды

Металлоиды занимают группы 13—16 периодической таблицы. Такие металлоиды, как бор, германий и кремний, являются полупроводниками и используются для изготовления компьютерных чипов и плат.

Показать / Скрыть текст

Металлоиды

Бор B 5

Кремний Si 14

Германий Ge 32

Мышьяк As 33

Сурьма Sb 51

Теллур Te 52

Полоний Po 84

Постпереходными металлами

Элементы, называемые постпереходными металлами, относятся к группам 13—15 периодической таблицы. В отличие от металлов, они не имеют блеска, а имеют матовую окраску.

В сравнении с переходными металлами постпереходные металлы более мягкие, имеют более низкую температуру плавления и кипения, более высокую электроотрицательность. Их валентные электроны, с помощью которых они присоединяют другие элементы, располагаются только на внешней электронной оболочке.

Элементы группы постпереходных металлов имеют гораздо более высокую температуру кипения, чем металлоиды.

Показать / Скрыть текст

Постпереходные металлы

Алюминий Al 13

Галлий Ga 31

Индий In 49

Олово Sn 50

Таллий Tl 81

Свинец Pb 82

Висмут Bi 83

Неметаллы

Из всех элементов, классифицируемых как неметаллы, водород относится к 1-й группе периодической таблицы, а остальные — к группам 13—18. Неметаллы не являются хорошими проводниками тепла и электричества. Обычно при комнатной температуре они пребывают в газообразном (водород или кислород) или твердом состоянии (углерод).

Показать / Скрыть текст

Неметаллы

Водород H 1

Углерод C 6

Азот N 7

Кислород O 8

Фосфор P 15

Сера S 16

Селен Se 34

Флеровий Fl 114

Унунсептий Uus 117

А теперь закрепите полученные знания, посмотрев видео про таблицу Менделеева и не только.

Отлично, первый шаг на пути к знаниям сделан. Теперь вы более-менее ориентируетесь в таблице Менделеева и это вам очень даже пригодится, ведь Периодическая система Менделеева является фундаментом, на котором стоит эта удивительная наука.

Источник: https://himi4ka.ru/tablica-mendeleeva

Вторая группа периодической системы

Вторая группа периодической системы объединяет элементы, содержащие в наружном слое атома два электрона и способные отдавать только эти два электрона. Типическими элементами второй группы являются бериллий и магний. По строению предпоследнего электронного слоя (восемь электронов) к ним примыкают элементы четных рядов больших периодов: кальций, стронций, барий и радий.

Все шесть указанных элементов объединяются в одну главную подгруппу второй группы. Побочную подгруппу образуют металлы цинк, кадмий и ртуть, стоящие в нечетных рядах больших периодов и имеющие в предпоследнем электронном слое атома 18 электронов.

ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ВТОРОЙ ГРУППЫ

Элемент	Символ	Атомный вес	Порядковый номер	Распределение электронов по слоям
Бериллий	Be	9,013	4	2	2
Магний	Mg	24,32	12	2	8	2
Кальций	Са	40,08	20	2	8	8	2
Стронций	Sr	87,63	38	2	8	18	8	2
Барий	Ва	137,36	56	2	8	18	18	8	2
Радий	Ra	226	88	2	8	18	32	18	8	2

Общая характеристика главной подгруппы второй группы

Все элементы, входящие в главную подгруппу второй, группы, кроме бериллия, обладают ярко выраженными металлическими свойствами.

В свободном состоянии они представляют собой серебристо-белые вещества, более твердые, чем щелочные металлы, с довольно высокими точками плавления и кипения.

По удельному весу все они, кроме радия, относятся к легким металлам. Важнейшие физические константы их приведены в табл. 30.

Таблица 30

Важнейшие физические константы элементов главной подгруппы второй группы

Константы	Бериллий Be	Магний Mg	Кальций Са	Стронций Sr	Барий Ва	Радий Ка
Удельный вес Темп, плавления в °С Темп, кипения в °С Радиус атома в Å	1.82 1284 2970 1,13	1,74 651 1107 1,60	1,54 851 1440 1,97	2,6 770 1370 2,16	3,5 704 1540 2,25	5,0 960 1140 —

Имея в наружном слое два электрона, удаленные на значительное расстояние от ядра, атомы элементов главной подгруппы легко отдают их, превращаясь в положительно заряженные ионы. Поэтому в отношении химической активности эти элементы лишь немного уступают щелочным металлам.

Подобно последним, они довольно быстро окисляются на воздухе и могут вытеснять водород из воды при обыкновенной температуре. Однако бериллий и магний взаимодействуют с водой очень медленно, так как образующиеся при этом гидроокиси трудно растворимы в воде; покрывая поверхность металла, они затрудняют дальнейшее течение реакции.

Остальные четыре металла, ввиду лучшей растворимости их гидроокисей, реагируют с водой значительно энергичнее.

Входящие в состав главной подгруппы кальций, стронций и барий издавна получили название щелочноземельных металлов.

Происхождение этого названия связано с тем, что гидроокиси кальция, стронция и бария, так же, как и гидроокиси натрия и калия, издавна известные под названием «щелочей», имеют щелочные свойства; окиси же этих металлов по их тугоплавкости несколько походят на окись алюминия и окиси тяжелых металлов, носившие прежде общее название земель.

При сжигании щелочноземельных металлов всегда получаются нормальные окиси типа МО. Перекиси, поскольку они вообще образуются, гораздо менее устойчивы, чем перекиси щелочных металлов.

Окиси кальция, стронция и бария непосредственно соединяются с водой, переходя в гидроокиси. Растворимость последних сильно увеличивается при переходе от кальция к следующим щелочноземельным металлам, составляя для гидроокиси бария уже 38 г на 1 л. В такой же последовательности увеличивается и основной характер гидроокисей.

Щелочноземельные металлы могут соединяться с водородом, образуя гидриды, аналогичные гидридам щелочных металлов (например, СаН2).

Замечательна склонность щелочноземельных металлов соединяться с азотом, возрастающая по мере увеличения их атомного веса. Уже при обыкновенной температуре щелочноземельные металлы медленно соединяются с азотом, образуя нитриды.

В отличие от солей щелочных металлов, многие из солей щелочноземельных металлов трудно растворимы в воде. К таким солям относятся карбонаты, сульфаты, фосфаты и некоторые другие соли. Во всех своих соединениях щелочноземельные металлы исключительно двухвалентны.

217 218 219

Вы читаете, статья на тему Вторая группа периодической системы

Источник: https://znaesh-kak.com/x/x/%D0%B2%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%B0%D1%8F-%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0-%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9-%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D1%8B